Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия

В разделе материалов: 1257
Показано материалов: 61-80

Страницы: « 1 2 3 4 5 6 ... 62 63 »

3Mn3 O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3 + 2500 кДж

458 г х г у кДж

3Mn₃ O₄ + 8Al → 9Mn + 4Al₂O₃ + 2500 кДж

3 · 229 г 9·55 г

3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn

3MnO₂ + 4Al → 2Al₂O₃ + 3Mn

3NaNO2•Со(NO2)3;

Составьте координационные формулы комплексных соединений кобальта(III)
3NaNO2•Со(NO2)3;

CoCl3•3NH3•2H2O;

2KNO2•NH3•Co(NO2)3.
Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение для константы нестойкости (Кн) комплексных ионов.

3А + В → 2С + 2D

В таблице представлены результаты исследования кинетики
гипотетической реакции 3А + В → 2С + 2D (при постоянной т
емпературе)

3Н2 (г.) + N2 (г.) L 2NH3 (г.) + Q

В каком направлении сместится равновесие в реакции
3Н₂ (г.) + N₂ (г.) L 2NH₃ (г.) + Q
а) при увеличении концентрации азота или водорода;
б) при уменьшении концентрации аммиака;
в) при увеличении температуры;
г) при уменьшении давления?

4-Хлорбензодиоксолспособен вступать в реакцию

4-Хлорбензодиоксолспособен вступать в реакцию с сухим метилмагнийиодидом. Обработка продуктов этой реакции водой приводит к образованию смеси двух изомерных веществ, содержащих хлор. Нагревая эту смесь с избытком концентрированной иодоводородной кислоты, удается выделить только I,2-диокси-4-хлорбензол и
жидкость, содержащую 15,38% углерода, 3,21% водорода и иод.
а) Каков состав реакционной массы до обработки водой?
б) Установите строение изомерных веществ, полученных из 4-хлорбензодиоксола после обработки водой;
в) Напишите уравнения упомянутых химических реакций.

4,48 л (н.у.) смеси этилена с диеновым

4,48 л (н.у.) смеси этилена с диеновым углеводородом разветвленного строения обесцвечивает 148,1 мл раствора брома в тетрахлориде углерода с массовой долей брома 15% и плотностью 1,8 г/мл. Определите структурную формулу диенового углеводорода, если известно, что при сжигании такого же количества исходной смеси
образуется 9 г воды.

40 г смеси оксида железа (III) и оксида меди

40 г смеси оксида железа (III) и оксида меди (II) смешали с алюминием и нагрели. Половину образовавшейся массы растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3,92 л газа (н.у.). Оставшуюся часть реакционной массы обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю алюминия в его исходной смеси с оксидами.

43,6 г смеси нитрата серебра, нитрата

43,6 г смеси нитрата серебра, нитрата калия и меди нагревали в закрытом сосуде, заполненном азотом, до окончания химических реакций. После этого масса твердого вещества составила 35,8 г, а объем выделившегося газа 4,48 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Сl2(г),

При какой температуре наступает равновесие системы:

4HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) + 2Сl_2(г),

если тепловой эффект реакции ΔrН⁰ = –114,4 кДж,

S⁰₂₉₈(Н₂О) = 188,8 Дж/(моль·К),

S⁰₂₉₈(НCl) = 186,7 Дж/(моль·К),

S⁰₂₉₈₍О₂) = 205 Дж/(моль·К),

S⁰₂₉₈₍Cl₂) = 223 Дж/(моль·К).

Зависимостью ΔrН⁰ и ΔrS⁰

от температуры пренебречь.

4P + 5O2 → 2P2O5

62 г х г

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

4·31 г 2·142 г

5,35 г соли органической кислоты сожгли

5,35 г соли органической кислоты сожгли в 6,44 л кислорода (н.у.). В результате этого образовалось 4,05 г
воды и газовая смесь с плотностью по воздуху 1,317. При пропускании этой газовой смеси через избыток раствора гидроксида бария ее объем уменьшился на 54,54 %. После пропускания оставшейся газовой смеси над избытком раскаленной меди и приведения к н.у. объем последней уменьшился в 5 раз и остался газ с плотностью по водороду 14. Определите возможную структурную формулы сожженной соли.

588 г раствора сульфата хрома (III)

588 г раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 15% подвергали электролизу до тех пор, пока масса раствора не стала равной 569,2 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что на электродах выделилось 10,08 л газов (н.у.).

6СН2О + 4NН3 → С6Н12N4

В производстве ионообменных смол, применяемых в цветной металлургии,
а также для получения взрывчатых веществ используется гексаметилентетрамин,
получаемый из формальдегида по следующей реакции:
6СН₂О + 4NН₃ → С₆Н₁₂N₄. Рассчитайте массовую долю азота в уротропине..

71,5 г кристаллической соды растворили

71,5 г кристаллической соды растворили в 80 мл воды и полученный раствор медленно обработали раствором соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 %. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что в результате выделилось 3,36 л газа.

A г оксида кальция внесли в B мл воды

A г оксида кальция внесли в B мл воды, получили прозрачный раствор. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

Ag | AgNO3(0,001M) | | AgNO3(0,1M) | | Ag

Определите э.д.с. гальванического элемента

Ag | AgNO3(0,001M) | | AgNO3(0,1M) | | Ag

В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

Ag + VaBra = AgBr

При исследовании кинетики реакции бромирования серебра Ag + VaBra = AgBr получены следующие данные (500 К, Рвг,= .— 170 мм рт. ст.):

AH → A· + H·

Реакция протекает по следующему цепному механизму

AH → A· + H·                    (1)
A· → B· + C                       (2)
AH + B· → A· + D             (3)
A· + B· → P,    (4)