Главная » Файлы » Химия » Физическая Химия

- d [F2O]/dt= k1[F2O]2 + kII[F2O]3⁄2
05.11.2013, 17:14
Экспериментальное изучение термического разложения F2O в диапазоне начальных давлений (1- 100 кПа) и температурном интервале (500 – 580 К) привело к уравнению вида

                                  d [F2O]
                            - ————— = k1[F2O]2 + kII[F2O]3⁄2
                                    dt


А. С помощью цепного механизма процесса разложения F2O

          F2O + F2O →  F·+FO· + F2O (k1)
          F· + F2O → F2 + FO  · (k2)
          FO· + FO· → O2 + 2 F· (k3)  
          2 F· + F2O → F2+ F2O (k4)  


покажите, что кинетическое уравнение для скорости расходования F2O хорошо согласуется с опытным выражением.
Б. Определите значение энергии активации стадии (2) и энтальпии диссоциации связи (O - F) в F2O с учетом разумной оценки энергии активации 
тримолекулярной стадии (4) и численных значений констант, 

                                    19350  
kI = 7,8 · 1013 exp (- ———) [л·моль-1 ·с-1]; 
                                         T
                                    16910    
kII = 2,3 · 1010exp (- ———)[л½·моль·с-1];  
                                     T                                                                    
а также для Тср = 540 К.
                    0
               ΔfHF2O, г = 24,4 кДж·моль-1, ЕF - F= 156,9 кДж·моль-1,
                             EO - O= 498,3 кДж·моль-1..
                    d [F2O]
   
Ответ: а) - ———  = k1[F2O]² +k2(k1/k4)1/2[F2O]3/2
                      dt
где k1 = kI и k2(k1/k4)1/2 =  kII;

              б) Еа2 ~ 57,2 кДж·моль-1, Е(О - F ) ≈ 221 Дж·моль-1

 
Категория: Физическая Химия | Добавил: alexlat
Просмотров: 701 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]