Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы
2 мл. раствора HNO3 с массовой долей
04.11.2013, 00:48
2 мл. раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества ω = 72% (р=1,43 г/мл) 
разбавили до 2 л.  
Вычислите pH полученного раствора с учетом активности. 
 
Решение: 

1 ) Масса раствора концентрированной азотной кислоты 
m(72% р-ра) = V(72% p-pa) * p = 2 * 1,43 = 2,86 г. 
 
2 ) Масса азотной кислоты 
m(HNO3) = m(72% р-ра) * ω / 100 = 2,86 * 72 / 100 = 2,06 г. 
 
3 ) Молярная концентрация азотной кислоты 
См = m(HNO3) / (М(HNO3) * V) = 2,06 / (63 * 2) = 0,016 моль/л. 
 
Ионная сила раствора: 
I = 0,5*Σ[Cмi*zi2] = 0,5 * [0,016*(+1)2 + 0,016*(-1)2] = 0,016. 
 
Коэффициент активности катиона водорода: 
lg f = - 0,5*zН+2*I1/2 = - 0,5 * (+1)2 * 0,0161/2 = - 0,0632. 
f = 10-0,0632 = 0,865. 
 
Активность катионов водорода: 
аН+ = f * См = 0,865 * 0,016 = 0,0138 моль/л. 
 
pаН+ = - lg аН+ = - lg(0,0138) = 1,86.
Категория: Растворы,смеси, сплавы | Добавил: alexlat
Просмотров: 1370 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]