| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
1. ΔS < 0, ΔH < 0 2. ΔS < 0, ΔH > 0
| 03.11.2013, 23:58 | |
| Заданы условия: 1. ΔS < 0, ΔH < 0 2. ΔS < 0, ΔH > 0 3. ΔS > 0, ΔH < 0 4. ΔS > 0, ΔH > 0 Проанализировать возможность протекания реакции. Решение: В решении будем опираться на формулу: ΔG = ΔH - TΔS. 1. При ΔS < 0, ΔH < 0. Первое слагаемое формулы (ΔH) меньше нуля, а второе, за счет отрицательного знака энтропии, больше нуля (-T(-ΔS) = +TΔS) . Возможность реакции будет определяться соотношением величин первого и второго слагаемого. Если значение энтальпии (по модулю) будет больше произведения TΔS, (|ΔH| > |TΔS|), т.е. в целом энергия Гиббса будет меньше нуля, реакция возможна. 2. ΔS < 0, ΔH > 0. И первое, и второе слагаемое больше нуля. Энергия Гиббса больше нуля. Реакция невозможна. 3. ΔS > 0, ΔH < 0. Первое слагаемое меньше нуля, второе - тоже. Энергия Гиббса меньше нуля, реакция возможна.
4. ΔS > 0, ΔH > 0 Первое слагаемое формулы (ΔH) больше нуля, а второе, за счет положительного знака энтропии, больше нуля (-T(+ΔS) = - TΔS) . Возможность реакции будет определяться соотношением величин первого и второго слагаемого. Если значение энтальпии (по модулю) будет больше произведения TΔS, (|ΔH| > |TΔS|), т.е. в целом энергия Гиббса будет больше нуля, реакция невозможна. Однако, с ростом температуры будет расти (по модулю) второе слагаемое, и за определенным пределом температуры реакция станет возможна. | |
| Просмотров: 758 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика