Определить трехвалентный металл, - Электрохимия - Химия - Каталог файлов

Определить трехвалентный металл,

	04.11.2013, 20:52
Определить трехвалентный металл, если при пропускании тока силой 5 А через раствор фторида данного металла в течение 53 минут 6 секунд он выделился на катоде в количестве 6,70 г, определить какой газ и в каком объеме выделился на аноде, записать уравнения электродных процессов. Решение: количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея: m = I • M • t • Вт / (z • F) или V = I • Vm • t • Вт / (z • F), где I – ток, А M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль Vm – молярный объем газа, л/моль t – время, с Вт – выход по току (обычно принимают равным 1) z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции F – число Фарадея, Кл/моль M = m • z • F / ( I • t • Вт ) = 6,70 • 3 • 96500 / ( 5 • ( 53 • 60 + 6 ) • 1 ) = 121,76 г/моль – воспользовавшись таблицей Менделеева можно сделать вывод, что это молярная масса сурьмы. Катодный процесс: Sb³⁺ + 3e = Sb. Фторид-анионы не окисляются на аноде в обычных условиях, поэтому на аноде возможно только выделение кислорода из воды по реакции 2H2O = O2 + 4H⁺ + 4e. V = I • Vm • t • Вт / (z • F) = 5 • 22,4 • ( 53 • 60 + 6 ) • 1 / ( 4 • 96500 ) = 0,92 л. Суммарный процесс: 4Sb³⁺ + 6H2O = 4Sb + 3O2 + 12H+ или 4SbF3 + 6H2O = 4Sb + 3O2 + 12HF
1 2 3 4 5 Категория: Электрохимия \| Добавил: alexlat
Просмотров: 508 \| Загрузок: 0 \| Рейтинг: 0.0/0