Задачи и примеры по химии - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии

В категории материалов: 341
Показано материалов: 1-20

Страницы: 1 2 3 ... 17 18 »

Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.магниево-цинкового гальванического элемента, в котором
[Mg²⁺ ] = [Zn²⁺ ]= 1 моль/дм³ .
Какой металл является анодом, какой катодом?

0пределите степень окисления хлора

0пределите степень окисления хлора в KClO3.

1. ΔS < 0, ΔH < 0 2. ΔS < 0, ΔH > 0

Заданы условия:

1. ΔS < 0, ΔH < 0
2. ΔS < 0, ΔH > 0
3. ΔS > 0, ΔH < 0
4. ΔS > 0, ΔH > 0
Проанализировать возможность протекания реакции.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =

Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу равновесия и энергию Гиббса.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

135. 78,46 г кристаллогидрата неизвестной соли

135. 78,46 г кристаллогидрата неизвестной соли, состоящей из трех элементов,смешали с серной кислотой и прокалили. При этом выделились пары воды и осталось
81,9 г сухого остатка, содержащего по массе 31,5% исходной безводной соли, 26%сульфата натрия и оксид элемента (VI) с массовой долей кислорода 20,7 %. Определите формулу исходного кристаллогидрата.

136. 11,6г кристаллогидрата двойной неорганической

136. 11,6г кристаллогидрата двойной неорганической соли растворили в 40 мл концентрированного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,4 г/мл и нагрели. При этом выделилось 1,12 л газа (н.у), образовалось 2,25 г осадка гидроксида металла (II), в
котором массовая доля металла составляет 62,22 %, и остался раствор, содержащий оставшийся гидроксид натрия и 11,01 % (по массе) сульфата натрия. Определите формулу кристаллогидрата.

14,15 г смеси фосфата калия и оксида фосфора (V)

14,15 г смеси фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля фосфора как элемента составляет 21,91 %, растворили в 100 г воды. Определите
массовые доли веществ в полученном растворе.

2 л метиламина (CH3NH2) смешали с 6 л

2 л метиламина (CH3NH2) смешали с 6 л кислорода при нормальных условиях и подожгли. Определите плотность, и объем образовавшейся газовой смеси после приведения ее к нормальным условиям.

2,132 кг жира, содержащего остатки

2,132 кг жира, содержащего остатки только пальмитиновой и олеиновой кислот, подвергли реакции гидрирования, на что потребовалось 100,8 л водорода (н.у.). Полученный жир при нагревании обработали 3,636 л 10 %-ного (по массе) раствора 92 гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученной смеси.

22 г предельного одноатомного спирта

22 г предельного одноатомного спирта нагрели в присутствии серной кислоты. При этом образовалось
18,4 г смеси простого эфира и трех изомерных алкенов. Определите структурную формулу исходного спирта и массу образовавшегося простого эфира, если известно, что при сжигании 10 г исходного спирта выделяется 370,5 кДж
тепла, а теплота сгорания его равна 3260 кДж/моль.

27,4 г свежеприготовленной смеси моногидрата

27,4 г свежеприготовленной смеси моногидрата гидроксида калия и гидрокарбоната калия нагревали в закрытом сосуде при 300° С, затем его открыли. Масса сухого вещества после этих операций уменьшилась на 6,7 г. Определите состав (в массовых долях) раствора, образующегося при растворении тех же количеств исходных
веществ в 72,6 мл воды.

2Mg(к) + СО2(г) = 2МgО(к) + С(графит).

Пользуясь данными табл. 4, вычислите ∆H⁰ реакции:
2Mg(к) + СО2(г) = 2МgО(к) + С(графит).

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Определить изменение энтальпии химической реакции и ее тепловой эффект.
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г);

Напишите выражения закона действия масс для реакций:
а) 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г);
б) СaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г).

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

Как изменится скорость реакции:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г);
если уменьшить объем реакционной смеси в 3 раза?

2NО + О2 <--> 2NО2

Равновесие реакции 2NО + О₂ <--> 2NО₂ при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[NО] = 0,2; [О₂] = 0,1; [NО ₂] = 0,1
моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота.

2SO2 + O2 <=> 2SO3 + Q

Для равновесной системы:
2SO₂ + O₂ <=> 2SO₃ + Q
определить, в какую сторону сместится равновесие при:
а) увеличении давления,
б) увеличении температуры
в) увеличении концентрации кислорода.

2Н2 + О2 = 2Н2О(Ж); ΔrНº1= –571,68 кДж,

Вычислите тепловой эффект образования NH₃ изпростых веществ при стандартном состоянии по тепловым эффектам реакций:

2Н₂ + О2 = 2Н₂О_(Ж); ΔrНº₁= –571,68 кДж, )

4 NH₃ + 3О₂ = 6Н₂О(Ж) + 2N₂; ΔrНº₂= –1530,28 кДж.

3 объема газообразного оксида формулы ЭО

3 объема газообразного оксида формулы ЭО смешали с одним объемом газообразного оксидаЭ²2О₂ и получили смесь с плотностью по водороду 18,5. Определите какие это оксиды, если известно, что в смеси равных объемов этих газов массовая доля кислорода как элемента составляет 52,17 %.

3,2 г серы сожгли в избытке кислорода

3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с остатком кислорода нагревали в присутствии катализатора (V2O5) до установления химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего масса раствора увеличилась на 7,6 г, а объем не растворившегося газа составил 1,12 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.), взятого для сжигания серы.