| Главная » Файлы » Химия » Электрохимия |
| В категории материалов: 31 Показано материалов: 1-20 |
Страницы: 1 2 » |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам
|
Вычислить ЭДС гравитационной электрохимической цепи Hg│Hg2(NO3)2│Hg , в которой высота ртути в левом электроде над раствором равна 120 см, а в правом – 5 см. Какие электродные реакции протекают на аноде и катоде? |
|
Вычислите ЭДС элемента Pt, H2 │NaOH ( m = 0,1 )│H2SO4 ( m = 1,0 )│H2, Pt при температуре 298 K, если pH2 = 1,01325 · 10 5 Па. |
|
Запишите уравнение реакции, протекающей в гальваническом элементе Pt, H2│NaOH│PbO, Pb. |
|
В 0,01 М раствор сульфата двухвалентного металла опущеныплатиновые электроды. Поверхность каждого электрода составляет 10 см ², расстояние между ними 4 см. Эквивалентная электропроводность раствора равна 100 Ом –¹ · (моль–экв) –¹· см ². Какое напряжение нужно приложить к электродам, чтобы через раствор протекал ток силой 0,1 А? |
|
В процессе рафинирования меди при силе тока 50 А за 5 ч выделяется 281 г меди. Каков выход меди по току? |
|
В трубке диаметром 8 мм граница между растворами HCl и NaCl движется со скоростью 0,065 мм/с при силе тока 5 мА. Концентрация HCl равна 0,01 моль/л. Найти число переноса ионов H + |
|
Водный раствор AgNO3, содержащий 0,185 г соли, подвергался электролизу с серебряным анодом. После электролиза анолит содержал 23,140 г H2O и 0,236 г AgNO3. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось 0,078 г серебра. Найти числа переноса ионов. |
|
Вычислить при температуре 298 К потенциал хлорного электрода и ЭДС гальванического элемента Pt, H2 (1013,25 кПа)│HCl (0,1 m;γ± =0,796)│Cl2 (2026,50 кПа), Pt Стандартный потенциал хлорного электрода φ0Cl /Cl 2 ,Pt = 1,358 В. |
|
Для раствора Cr2(SO4)3 с моляльностью 0,1 вычислить средние ионные моляльность и активность, общую активность электролита и активность ионов Cr 3+ и SO4 2 – при 298 К, если γ ± = 0,0458. |
|
Записать уравнения катодного и анодного процессов для железа, находящегося в кислоте (pH < 7), в воде (pH = 7) и в щелочи (pH > 7) при стандартных условиях, но при различном доступе кислорода воздуха к разным участкам поверхности железа (пары дифференциальной аэрации). |
|
Металлическую деталь с общей поверхностью 100 см ² электролитически покрывают слоем никеля толщиной 0,3 мм. Какова продолжительность электролиза при силе тока 3 А? Плотность никеля равна 9 г/см³ |
|
Определите теоретически возможную при температуре 298 К ЭДС водородно-кислородного топливного элемента со щелочным электролитом, если относительные парциальные давления водорода и кислорода равны 2, а активность иона OH – превышает активность HO2 2– в 3 раза. |
|
Определить активность ионов брома в растворе, содержащем KBr и CaCl2, если их эквивалентные концентрации равны и составляют 0,1 Н. |
|
определить возможность коррозии, составить схему коррозионного элемента, указать полярность электродов, указать вид деполяризации и записать уравнения катодного и анодного процессов для гальванопары алюминий-железо, находящейся в кислоте (pH -> 0), в условиях влажной атмосферы (pH = 7) и в щелочи (pH -> 14) при нормальных условиях. |
|
Определить какие вещества выделяются на электродах при электролизе водных растворов и расплавов гидроксида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия |
|
Определить какие вещества и в каких количествах выделяются на электродах при электролизе водных растворов CuSO4 и CuCl2 с растворимыми и инертными анодамипри пропускании через электроды тока силой в 5 А в течение получаса. |
|
Определить необходимость протекторной защиты, подобрать металл протектора, записать уравнения электродных процессов для хрома в кислой и солянокислой среде, для кадмия в кислой и щелочной среде (доступом кислорода воздуха пренебречь). |
|
Определить практический выход по току для хрома, если при пропускании через электроды (в разбавленном электролите хромирования) тока силой 40 А в течение 4 часов, 16 минут и 36 секунд на катоде выделилось 7,17 г хрома, записать уравнения катодных и анодных реакций, определить количества прочих продуктов электролиза (трехвалентным хромом пренебречь). |
|
Определить практический выход по току для хрома, если при пропускании через электроды (в разбавленном электролите хромирования) тока силой 40 А в течение 4 часов, 16 минут и 36 секунд на катоде выделилось 7,17 г хрома, записать уравнения катодных и анодных реакций, определить количества прочих продуктов электролиза (трехвалентным хромом пренебречь). |
|
Определить при какой концентрации Cu²⁺ медный электрод в растворе CuSO4 будет иметь равновесный потенциал, равный потенциалу стандартного водородного электрода. Условия – стандартные. |
1-20 21-31
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика