Лабораторные работы - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Лабораторные работы

В категории материалов: 10
Показано материалов: 1-10

Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам

Взаимодействие железа с серой
Цель:
изучить взаимодействие металлов с простыми веществами.
Оборудование и реактивы:
асбестированная сетка, спиртовка, весы,
две лопатки, пипетка, стакан с водой, пробиркодержатель
Уравнения реакций:
1) Fe + S = FeS; 2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.

Доказательство наличия С, Н и Cl в органических веществах

Доказательство наличия С, Н и Cl в органических веществах
Цель:
определить, содержатся ли в составе парафина (крахмала иливазелинового масла) углерод, водород и хлор.
Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, металлический штатив с лапкой-зажимом, спиртовка, медная спираль с пробкой на конце,пробирка.
Реактивы:
парафин (50 мг), оксид меди (II) 100 мг, известковая вода 1 мл (в случае, если анализ проводят с вазелиновым маслом, то его необходимо 5-6 капель, крахмала – 50 мг); дихлорэтан (тетрахлорид углерода или хлороформ), поливинилхлоридная пластмасса, соляная кислота

Получение ацетилена и доказательство его непредельности

Получение ацетилена и доказательство его непредельности

Основная цель данного эксперимента в сравнении свойств ацетилена и этилена. До урока необходимо приготовить три пробирки, в которые последовательно налить по 1 мл бромной воды, слабого раствора перманганата калия и аммиачного раствора хлорида меди (I), приготовленного смешиванием раствора CuCl с небольшим объемом аммиака.

Получение водорода и изучение его свойств

Получение водорода и изучение его свойств
Цель:
получить, собрать и доказать наличие водорода, изучить некоторые физические и химические свойства.
Оборудование и реактивы:
пробирки, кристаллизатор, прибор для получения газов, предметное стекло, два штатива, спиртовка; цинк в

гранулах, соляная кислота (1:2), оксид меди (II).
Уравнения реакций:
1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;
2) СuO + H₂ = Cu +H₂O.

Получение и свойства карбоновых кислот

Получение и свойства карбоновых кислот
Цель:
закрепить умения в получении карбоновых кислот и изучить их свойства.
Оборудование:
пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель,пробка с газоотводной трубкой, химический стакан, штатив.
Реактивы:
CH₃COONa (порошок), H₂SO₄ (3:2), H₂SO₄ (конц.), р-р
CH₃COOH, р-р NaOH, р-р C₂H₅OH, Zn, CaCO₃, лакмус, фенолфталеин.

Получение кислорода и изучение его свойств

Получение кислорода и изучение его свойств
Цель:
получить, собрать и доказать наличие кислорода, изучить некоторые физические и химические свойства.
Оборудование и реактивы:
штатив с лапкой, пробирка с газоотводнойтрубкой, пробирки для собирания кислорода с пробками,

кристаллизатор с водой, химический стакан (50–100 мл), стеклянная палочка, вата, спиртовка, тигельные щипцы (или пинцет); перманганат калия (крист.), древесный уголь, сера, известковая вода, лакмус
Уравнения реакций:
1) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑;
2) С+ О₂ = СО₂↑;
3) S + O₂= SO₂.

Получение метана

Получение метана
Выполнение данного опыта требует большой подготовительной работы:
а) подготовка ацетата натрия – обезвоживание. Кристаллическую соль СН₃СООNa∙3Н₂О помещают в фарфоровую чашку и нагревают, помешиваястеклянной палочкой. Соль сначала растворяется в кристаллизацион-ной воде, затем, после испарения воды, выделяется в твердом виде, ее остужают в эксикаторе и измельчают;
б) подготовка натронной извести. В фарфоровой чашке прокаливаютнегашеную известь СаО, обливают ее вдвое меньшим количеством насыщенного водного раствора щелочи NaOH. Смесь выпаривают досуха, прокаливают и измельчают. Вещества хранят в эксикаторе.

Получение этилена,

Получение этилена, его взаимодействие с бромом и раствором
KMnO₄. Горение этилена в цилиндре
Заранее подготовьте реакционную смесь одного объема этиловогоспирта и трех объемов концентрированной серной кислоты. В пробирку налейте 1,5 – 2 мл реакционной смеси, поместите несколько мелких капилляров или немного прокаленного песка. К пробирке присоедините пробку с газоотводной трубкой и укрепите ее в лапке штатива (под углом).

Разложение воды электрическим током

Разложение воды электрическим током
Цель: сформировать понятия о сущности реакций разложения и ус-ловия их протекания.
Уравнение разложения воды:

2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
Оборудование и реактивы: выпрямитель, U-образная трубка для электролиза с угольными электродами (рис. 2); серная кислота (15–20 %).

Разложение малахита

Разложение малахита
Цель:
познакомить учащихся с разложением малахита. Оборудование и реактивы: прибор для получения газа (пробирка с
газоотводной трубкой), химический стакан, раствор гидроксида кальция, малахит; штатив, пробиркодержатель, спиртовка, спички .
Уравнение реакции:
(CuOH)₂CO₃ → 2CuO↓ + CO₂↑ + H₂O