Химия - Каталог файлов

В разделе материалов: 1257
Показано материалов: 1-20

Страницы: 1 2 3 ... 62 63 »

Экспериментальное изучение термического разложения F₂O в диапазоне начальных давлений (1- 100 кПа) и температурном интервале (500 – 580 К) привело к уравнению вида

                                d [F₂O]
                            - ————— = k₁[F₂O]₂ + kII[F₂O]^3⁄2
                                    dt

(C2H5)2O → C2H6 + CH3CHO.

Диметиловый эфир диссоциирует в определенных условиях с образованием этана и этанала
(C₂H₅)₂O → C₂H₆ + CH₃CHO. В этом случае наблюдаемый порядок реакции равен 1. Покажите на основании предложенного цепного механизма процесса, что указанная реакция действительно имеет первый порядок

(CH3)2CO → C2H6 + CO

Рассчитайте квантовый выход фотохимической реакции

(CH₃)₂CO → C₂H₆ + CO

(NH4 )2 SO4 +Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3+2H2O

33 г х л

(NH₄ )₂ SO₄ +Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2NH₃+2H₂O

132 г 2·22,4 л

[A] = 0,06 М, [B] = 0,12 М и [C] = 0,216 М.

В реакции А +2В = С равновесные концентрации равны:
[A] = 0,06 М, [B] = 0,12 М и [C] = 0,216 М.
Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.

[Mg²⁺ ] = [Zn²⁺ ]= 1 моль/дм³ .

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.магниево-цинкового гальванического элемента, в котором
[Mg²⁺ ] = [Zn²⁺ ]= 1 моль/дм³ .
Какой металл является анодом, какой катодом?

'Она идет'', ''она прошла''

'Она идет'',

''она прошла'',

никто ни скажет,

что пришла.

0,271 г галогенида некоторого элемента

0,271 г галогенида некоторого элемента, летучие соединения которого окрашивают пламя горелки в зеленый цвет, обработали избытком воды,полученный кислый раствор оттитровали 0,106 М раствором NaOH по индикатору метиловому оранжевому, причем затрачено 28,3 мл этого раствора (выделения осадка при титровании не происходило).
К оттитрованному раствору добавили избыток глицерина, после чего раствор снова стал кислым, и на его дотитровку по тому же индикатору было затрачено 9,44 мл того же раствора щелочи. Какое соединение обработали водой? Объясните результаты титрований. какое соединение образуется при обработке раствора глицерином? Ответы обосновать.

0пределите степень окисления хлора

0пределите степень окисления хлора в KClO3.

1 г сплава одно и двухвалентного металлов

1 г сплава одно и двухвалентного металлов обработали избытком кислоты, nри этом выделилось 0,56 л водорода (при нормальном атмосферном давлении и 20 ° С). При сжигании 1 г двухвалентного металла образовалось 1,40 г оксида. Известно, что относительная атомная масса двухвалентного металла на 17 единиц больше атомной массы одновалентного металла.
Определите металлы и их массовые доли в сплаве

1 л воздуха с примесью хлора пропускали

1 л воздуха с примесью хлора пропускали через избыток раствора иодида калия, при этом выделилось 0,127 г иодида. Определить объемную долю хлора в данной газовой смеси

1 моль пентахлорида фосфора поместили

1 моль пентахлорида фосфора поместили в изолированныйсосуд объемом 50 л. Iiocлe установления равновесия при 200° с давление внутри сосуда составляло 1 атм. Рассчитайте равновесный состав газовой смеси.

1-хлорбутан → X1 → бутен-1 → X2 → X3 → X4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
                        NaOH                               +HCl      +KOH         K Mn O₄ ,H₂O

1-хлорбутан →           X1 → бутен-1      →     X₂    →   X₃                   →         X₄.
                       H₂O                                                спирт

1-хлорпропан → X1 → X2 → хлорбензол → X3 → X4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
                       + Na                               n формальдегид(H2CO)
1-хлорпропан → X₁ → X₂ → хлорбензол → X₃         →      X_4.
                                     -4H₂
В ответе укажите вещество X₃.

1. ΔS < 0, ΔH < 0 2. ΔS < 0, ΔH > 0

Заданы условия:

1. ΔS < 0, ΔH < 0
2. ΔS < 0, ΔH > 0
3. ΔS > 0, ΔH < 0
4. ΔS > 0, ΔH > 0
Проанализировать возможность протекания реакции.

100 г азота, содержащего в качестве примеси СО2

100 г азота, содержащего в качестве примеси СО₂ , последовательно5 раз пропускали через слой уrля при 800°с и слой оксида меди при 500° с. Полученную газовую смесь охладили и пропустили через водный раствор' щелочи, после чего масса раствора увеличилась на 0,1 г.
Определите содержание СО ₂ в азоте, напишите.уравнения происходящих реакций.

100 г метафосфорной кислоты растворили

100 г метафосфорной кислоты растворили в 50 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =

Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу равновесия и энергию Гиббса.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

11,2 л смеси оксида серы (IV) и хлороводорода

11,2 л смеси оксида серы (IV) и хлороводорода (н.у.) с плотностью по воздуху 1,8276 пропустили через 76,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 25% и плотностью 1,25 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

11,32 г смеси перманганата калия и мела

11,32 г смеси перманганата калия и мела растворили в избыткесоляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л газообразных веществ.Определите массовые доли компонентов исходной смеси.Напишите уравнения химических реакций.(Обьем газообразных веществ приведен к н.у.).