| Главная » Файлы » Химия » Физическая Химия |
| В категории материалов: 113 Показано материалов: 1-20 |
Страницы: 1 2 3 4 5 6 » |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам
|
Экспериментальное изучение термического разложения F2O в диапазоне начальных давлений (1- 100 кПа) и температурном интервале (500 – 580 К) привело к уравнению вида d [F2O] - ————— = k1[F2O]2 + kII[F2O]3⁄2 dt |
|
Диметиловый эфир диссоциирует в определенных условиях с образованием этана и этанала (C2H5)2O → C2H6 + CH3CHO. В этом случае наблюдаемый порядок реакции равен 1. Покажите на основании предложенного цепного механизма процесса, что указанная реакция действительно имеет первый порядок |
|
Рассчитайте квантовый выход фотохимической реакции (CH3)2CO → C2H6 + CO |
|
В реакции А +2В = С равновесные концентрации равны: [A] = 0,06 М, [B] = 0,12 М и [C] = 0,216 М. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В. |
|
Определить стандартное изменение энтальпии реакции горения метана 2 CH4(г) + 2O2(г) = CO 2(г)+ 2 H 2 O(г) , зная, что энтальпии образования СО2 (г.), Н2О (г.) и СН4 (г.) равны соответственно –393,5; –241,8 и –74,8 кДж/моль |
|
Записать кинетическое уравнение и вычислить,как изменяется скорость прямой реакции 2А г+ В г↔3С г, если: |
|
Актинометр с уранилоксалатом облучался светом с длиной Волны 390 нм в течение 1980 с. Было найдено, что для титрования количества, кратного раствору уранилоксалата после облучения, требуется 24,6 мл 0,0043 М раствора перманганата калия по сравнению с 41,8 мл КМп04, необходимыми для титрования такого Ice количества раствора до облучения. Химическая реакция при титровании имеет вид 2Мп04- + 5Н2С204 + 6Н+ -» 2Мп2+ + 10СО2 + 8Н20 |
|
В таблице представлены результаты исследования кинетики гипотетической реакции 3А + В → 2С + 2D (при постоянной т емпературе) |
|
В каком направлении сместится равновесие в реакции 3Н2 (г.) + N2 (г.) L 2NH3 (г.) + Q а) при увеличении концентрации азота или водорода; б) при уменьшении концентрации аммиака; в) при увеличении температуры; г) при уменьшении давления? |
|
При исследовании кинетики реакции бромирования серебра Ag + VaBra = AgBr получены следующие данные (500 К, Рвг,= .— 170 мм рт. ст.): |
|
Реакция протекает по следующему цепному механизму AH → A· + H· (1) A· → B· + C (2) AH + B· → A· + D (3) A· + B· → P, (4) |
|
Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (Δ Н° = – 393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения C графит + 2N2 O (г) =CO2 (г) + 2N2 (г) ΔН° = - 557,5 кДж/моль, вычислить теплоту образования N2O (г.) |
|
Температурный коэффициент Вант-Гоффа для реакции: C2H5I + OH – → C2H5OH + I – в температурном интервале 25–60 °С равен 3,0. 1. Как изменяется скорость (константа скорости) химической реакции при увеличении температуры? 2. Какова причина такого изменения скорости? 3. Напишите математические уравнения, показывающие зависимость скорости (константы скорости) химической реакции от температуры (уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса). Какое из этих уравнений универсальней, т.е. работает в большем интервале температур? 4. Во сколько раз изменится константа скорости реакции при возрастании температуры с 25 °С до 60 °С? 5. Рассчитайте энергию активации приведенной реакции. |
|
Для пиролиза этана О. Райс и К. Герцфельд предложили цепной механизм: 1 C2H6 → ·CH3 + ·CH3 2 ·CH3 + C2H6 → CH4 + ·C2H5 3 ·C2H5 → C2H4 + H· 4 H· + C2H6 → H2 + ·C2H5 5 H· + ·C2H5 → C2H6 |
|
При изучении реакции хлорирования этана C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl (V, T=const) экспериментально показано, что реакция имеет порядок а по Cl2 и b по C2H5. На основании предложенного механизма процесса |
|
Для реакций термолиза этанала в газовой фазе CH3CHO → CH4 + CO предложен следующий цепной механизм |
|
Реакция хлорирования метана Cl2 + CH4 → CH3Cl + HCl допускает существование следующего механизма Cl2→2Cl· инициирование Cl· + CH4 → ·CH3 + HCl ·CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl· ·CH3 + HCl → CH4 + Cl· продолжение Cl· + Cl· + М → Cl2 + М обрыв |
|
Реакция образования фосгена CO + Cl2 → COCl2 протекает как неразветвленная цепная реакция, и при значительных степенях превращения ее скорость определяется опытным выражением |
|
Фотолиз Cr(CO)6 d в присутствии вещества М может протекать по следующему механизму: Cr(CO)6 + hν → Cr(CO)5 + СО, I Cr(CO)5 + CO → Cr(CO)6, k2 Cr(CO)5 + M → Cr(CO)5M, k3 Cr(CO)5M → Cr(CO)5 + M, k4 |
|
В пробирку с водой, уровень которой поддерживается постоянным, на расстоянии 20 см от поверхности воды помещают на сетке прокаленный сульфат меди. Сечение пробирки 0,05 см2. Пары воды диффундируют от воды к сульфату. Температура системы 293 К. Дав ление насыщенных паров воды Рн2о = 0,023 атм. Коэффициент диф фузии воды в воздух Dн2о — 0,24 см2/с. При давлении паров воды у поверхности сульфата 6-10-2 мм рт. ст. начинается реакция CuS04+H20 = CuS04-H20 (Р = const) |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика