| Главная » Файлы » Химия » Физическая Химия |
На основании предложенного механизма
| 05.11.2013, 02:33 | |
| На основании предложенного механизма, полагая концентрации [H·] и [Br·] малыми и стационарными, получите кинетическое уравнение реакции и выразите l и m через константы элементарных стадий. запишем выражение для скорости образования продукта HBr, исходя из приведенной в условии схемы d[HBr] υ = ———— = k2[Br·][H2] + k3[H·][Br2 -k4[H·][HBr] dt Применив принцип квазистационарных концентраций к H· и Br·, можно записать d[Br·] ———— = 2k1[Br2] - k2[Br·][H2] + k3[H·][Br2] – dt - k4[H·][HBr] - 2k5 [Br·]2 = 0 (2) d[H·] ———— = k2[Br·][H2] - k3[H·][Br2] – k4[H·][HBr] = 0 (3) dt суммируя (2) и (3), получим k1[Br2] - k5 [Br·]2 = 0 (4) откуда k1 [Br·] = (——)½[Br2]½ (5) k5 из уравнения (3) выразим [H·] через [Br·] и (5) k2[Br·][H2] k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]½ [H·] = ——————— = ———————— k3[Br2] +k4[HBr] k3[Br2] +k4[HBr] (6) Соотношения (5) и (6) указывают на то, что концентрации инициаторов цепного процесса зависят от констант скорости элементарных стадий, приведенных выше, и концентраций исходных веществ и продуктов (для [H·]). Подставляя в (1) концентрации H· и Br· - соотношении (5) и (6), получим искомое кинетическое уравнение для скорости образования HBr d[HBr] ———— = k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]½ + { k3[Br2] – k4[HBr] }× dt k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]½ 2k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2] × ———————— = —————————— (7) k3[Br2] +k4[HBr] 1+ k4[HBr]/ k3[Br2] Уравнение (7) идентично опытному при условии, что l =2k2(k1/ k5)½ и m = k4/ k3 | |
| Просмотров: 414 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика