$AlexLat$

Используя справочные данные, определить возможность протекания реакций в 
стандартных условиях: 
1) 2KCl + I2 = 2KI + Cl2 
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
 
Решение.:
 
Для того, чтобы реакция текла в прямом направлении, должно соблюдаться условие: 
Значение электродного потенциала окислителя должно быть больше значения 
электродного потенциала восстановителя, 
E(Ox) > E(Red). 

Для стандартных условий, 
Eº (Ox) > Eº (Red). 
 
По справочнику определим соответствующие значения и сравним их. 1) 
1)Окислитель: Eº (I2 + 2e = 2I¯) = + 0,536 В. 

Востановитель: Eº (Cl2 + 2e = 2Cl )¯ ) = + 1,36 В. 
Eº (I2 + 2e = 2I¯ )   < Eº (Cl2 + 2e = 2Cl¯ ), 

значит йод не может окислить хлор. 
Реакция невозможна.  

2)Окислитель: Eº (Cu²⁺ + 2e = Cu) = + 0,337 В. 

Восстановитель: Eº (Fe²⁺  + 2e = Fe) = - 0,44 В. 
Eº (Cu²⁺  + 2e = Cu) > Eº (Fe²⁺  + 2e = Fe), 

реакция пойдет в прямом направлении. 

3) Окислитель: 
Eº (NO3¯   + 2H⁺  + e = NO2 + H2O) = + 0,8 
Eº (Cu²⁺  + 2e = Cu) = + 0,337 В. 
Eº (NO3¯   + 2H⁺  + e = NO2 + H2O) > Eº (Cu²⁺ + 2e = Cu),