Главная » Файлы » Химия » Химические уравнения
Cr2O7²¯ + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H2O
04.11.2013, 15:17
Для процесса: 
Cr2O7²¯  + 14H⁺  + 6e = 2Cr³⁺  + 7H2O 
Определить значение окислительно-восстановительного потенциала при: 

а) [Cr2O7²¯ ] = 1 моль/л, [Cr³⁺  ] = 10¯²  моль/л, [H⁺ ] = 0,1 моль/л. 
б) [Cr2O7²¯ ] = 1 моль/л, [Cr³⁺  ] = 10¯²-  моль/л, [H⁺ ] = 10 моль/л. 
При каком значении концентрации кислоты дихромат может вытеснить свободный хлор 
их хлоридов? 
 
Решение:
 
Значение окислительно-восстановительного потенциала расчитывается по уравнению 
Нернста.
а) 
E = Eº  + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]). 
Eº (Cr2O7²¯   + 14H⁺   + 6e = 2Cr³⁺+ 7H2O) = + 1,33 В. 
 
E = Eº  (Cr2O7²¯  + 14H⁺   + 6e = 2Cr³⁺ + 7H2O) + (0,059/6)lg([Cr2O7²¯ ][H⁺  ]¹⁴ /[Cr³⁺ ]² ) 
E = 1,33 + (0,059/6)lg(1*0,114/(10¯² )² ) = 1,33 + (0,059/6)lg10¯¹º-  = 1,33 - 0,0983 = 1,23 В

.б) По аналогии, 
E = 1,33 + (0,059/6)lg(1*10¹⁴ /(10¯² )² ) = 1,33 + (0,059/6)lg10¹⁸  = 1,33 + 0,177 = 1,507 В. 
 
Определим возможность вытеснения хлора: 
а) 
Eº (Cl2 + 2e = 2Cl¯ ) = + 1,36 В. 
Это больше, нежели значение потенциала дихромата при [H⁺ ] = 0,1 моль/л (Е = 1,23 В.) 
Вытеснение хлора невозможно.  
б) 
При [H⁺ ] = 10 моль/л, Е = 1,507 В. 
Это значение уже больше, чем Eº (Cl2 + 2e = 2Cl¯ ). 
Значит, при такой концентрации кислоты дихромат уже может вытеснять хлор. 
 
На практике эта реакция может использоваться для получения хлора в лаборатории.  
Категория: Химические уравнения | Добавил: alexlat
Просмотров: 1564 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]