Напишите уравнения процессов, происходящих - Химические уравнения - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Химические уравнения

Напишите уравнения процессов, происходящих

	04.11.2013, 15:42
Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. Решение: Стандартный электродный потенциал системы Na⁺ + ¯e = Na (-2,71 B) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода 2H2O + 2e = H2↑ + 2OH¯ а ионы Na⁺ , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему части раствора (катодное пространство). На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода 2H2O - 4e = О2↑ + 4H⁺ , (у катода) (у анода) Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид натрия (в катодном пространстве) и серная кислота (в анодном пространстве). Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку: масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также масса образующихся на электродах веществ прямопропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ. Закон Фарадея выражается следующей формулой: m = МэIt/F, (6.4.1) где m - масса образовавшегося на электродах или подвергшегося превращению вещества, г; Мэ - его эквивалентная масса, г/ моль; I - сила тока, А (ампер); t - время, с; F - число Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.
1 2 3 4 5 Категория: Химические уравнения \| Добавил: alexlat
Просмотров: 431 \| Загрузок: 0 \| Рейтинг: 0.0/0