| Главная » Файлы » Химия » Нестандартные задачи по химии |
Навеску меди массой 0,635 г внесли
| 02.11.2013, 23:26 | |
| Навеску меди массой 0,635 г внесли в избыток раствора кислоты.Вся медь растворилась, при этом выделилось 2,24 л (в. у.) водорода. О каких растворах может идти речь в задаче? Решение: Поскольку при взаимодействии 0,10 моль меди с раствором кислоты выделяется 0,10 моль водорода, образуется соединение, в котором стеnень окисления меди равна +2. Так как медь стоит в ряду наnряжений металлов nосле водорода·, речь не может идти об обычных водных растворах кислот. Однако в неводных растворах медь может предшествовать, водороду в ряду наnряжений. Значит, один возможный ответ - раствор кислоты (скажем, хлороводородной) в певодном растворителе (наnример, ацетонитриле). Второе решение - nодобрать кяслоту, nрочно связывающую катионы Cu2+ в комплексное соединение в водном растворе. Примером такой кислоты может служить цианистоводородная. Уравнение реакции растворения меди в растворе цианистоводородной кислоты Cu + 4HCN = Н2 + [cu(CN)4]2 - + 2Н+. | |
| Просмотров: 534 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика