$AlexLat$

Массовая доля оо(СН₃СООН) = 5%. Мощrрная концентрацИя
с.= 0,65 моль/л, количество вещества - 0,234 моль.
Реакция диссоциации уксусной кислоты:
сн₃соон = сн₃соо^- +н⁺ , к_д = 1,8.• 1о ^-5 
Можно считать, что концентрация ионов н+ равна концентрации аниоов, а концентрация кислоты равна начальной концентрации с. Отсюда
  [н⁺]=.   √Кд • с =3,42-10³, рН = 2,46.
При  добавлении щелочи в количестве 100 ·.0,936/40 = 0,234 моль кислоты 
полностью нейтрализуется, раствор становится щелочным благодаря
rцдролизу:
СН₃СОО^- + Н₂0 = СН₃СООН +он^-, Кг= Кw/Кд.
можно считать, что концентрации гидроксид-ионов и уксусной, кислоты одинаковы, а концентрар.ия анионов вследствие гидролиза практически не изменяется:
с = 0,234 моль/(360 мл + 100 мл) = 0,5 моль/л; 
[ oн]=^-√ c•Кw/Кд=1,68• 10^-5
pOH = 4,71; рН = 9,22.