$AlexLat$

Решение:

1. Найдем массу пероксида водорода в исходном растворе:

m(H₂O₂)  =  100 г  х 0,034 = 3,4 г 

2. Определим количество вещества полученного кислорода:

n(O₂)  = 0,56 л : 22,4 л/моль = 0,025 моль 

3. Запишем уравнение прошедшей реакции со всеми коэффициентами: 

2H₂O₂    —>  2H₂O  +  O₂ 

4. Судя по коэффициентам в уравнении реакции, газообразного кислорода по  молям  выделяется вдвое меньше, чем разлагается пероксида водорода. 
Следовательно, для получения 0,125 моль кислорода должно разложиться 0,05 моль пероксида водорода.  По массе это составляет 34 г/моль х 0,05 моль = 1,7 г.
Это ровно половина от первоначальной массы пероксида в растворе (50%) 

 разложилось 50% пероксида водорода.