Главная » Файлы » Химия » Нестандартные задачи по химии
В одном: литре воды растворили 4 г металлического
02.11.2013, 22:52
В одном: литре воды растворили 4 г металлического кальция.Рассчитайте молярные концентрации и массовые доли веществ в ра,створе после реакции (плотность полученного раствора 1,0 г/мл). Какое количество теплоты выделится при взаимодействии образовавшегося при реакции водорода. с избытком кислорода (стандартная образования: жидкой воды -285,4 кДж/моль)? Какой объем раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л понадобится для нейтрализации полученного раствора?

Решение:

Са+ Н 2 0 = Са(ОН) 2 + Н 2 
При реакции 4 г Са (0,10 моль) выделяется 0,10 моль водорода (0,20 г),расходуется
0,20 моль воды (3,6 г) и образуется О, 10 моль Са( ОН)2 (7 ,40 г).
Общая масса раствора после' реакции составляет 1003,8 г, объем - 1,0038 л.
После реакции в растворе остается 996,40 г (55,356 моль) воды.
Молярные концентрации: Са(ОН) 2 — 0,10 моль 11,0038 л 0,0996 моль/л; Н20 - 55,356 моль 11,0038 л= 55,146 моль/л.
Массовые доли: Са(ОН}2 - 7,40 г/ 1003,8 r = 7,37 · 10-3 (0, 737 % ),
воды - 0,993 (99,3 % ).
Для нейтрализации Са(ОН)2 требуется 0,20 моль HCl. Объем раствора
кислоты составляет  0,20 моль / 0,05 моль · Л-l = 4 Л,
Н2 + (1/2)02 = Н 2 0  , ∆Н = -285,4 кДж. '
При образовании Н2 0 из 0,10 моль водорода выделится 28,54 кДж  кислоты
Категория: Нестандартные задачи по химии | Добавил: alexlat
Просмотров: 993 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]