$AlexLat$

 Натрий взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия – он и будет растворенным веществом в конечном растворе:

 2Na   +   2H₂O   ®   2NaOH   +   H₂                         

 n (Na)  =    m : M  =  2,3 г  :  23 г/моль  =  0,1 моль

 По этой величине находим количества полученного гидроксида и выделившегося газообразного водорода:

 0,1 моль                    0,1 моль        0,05 моль

2Na   +   2H₂O   ®   2NaOH   +        H₂ 

Масса полученного гидроксида натрия составит  40 г/моль  ·  0,1 моль  =  4 г, а масса выделившегося водорода  =  2 г/моль  ·  0,05 моль  =  0,1 г.

   Масса конечного раствора щелочи вычисляется так:

 m(р-ра) к  =  m(H₂O)  +  m (Na)   -  m (H₂)  =     100 г  +  2,3 г  -  0,1 г  = 102,2 г      

и далее ответ на вопрос задачи:

w  (NaOH)     =  m (NaOH)  : m р-ра   =   4 г  :  102,2 г  =  0,0391  =  39, 1%

 
и: 

n(NaOH)  = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль 

n(CaCO₃)  = m : M  =  200 г : 100 г/моль  = 2 моль 

Записываем уравнение  реакции,  в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО₃ определяем, сколько моль газа выделилось: 

2 моль                                                                       2 моль

CaCO₃   +   2HCl   ->   CaCl₂   +   H₂O   +   CO₂ 

Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО₂ – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли: 

NaOH   +   CO₂   ->   NaHCO₃ 

2NaOH   +   CO₂   ->   Na₂CO₃   +   H₂O 

  Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО₂ окажется в избытке (0,5 моль): 

1,5 моль      1,5 моль      1,5 моль

NaOH   +      CO₂   ->     NaHCO₃ 
m(NaHCO₃) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль  = 126 г.