$AlexLat$

Массу раствора найти несложно, она сложится из масс оксида кальция и воды:

m (H₂O) = rV  = 1 г/мл  ·   950 мл  =  950 г.

m рра   =  m рв  +   m (Н₂О)   =  200 г  +   950 г  = 1150 г

    Но растворенным веществом  в нашем случае окажется уже не оксид, а гидроксид кальция, т.к. CaO реагирует с водой:

CaO   +   H₂O   =>    Ca(OH)₂

n (CaO)  =      m : M  =   200 г  :  56 г/моль  =  3,57 моль

 По количеству оксида кальция определяем количество полученного гидроксида. Так как коэффициенты в уравнении реакции перед формулами этих веществ одинаковы, то и  прореагирует равное количество молей этих веществ:

                   3,57 моль                      3,57 моль

                    CaO   +   H₂O   ®   Ca(OH)₂

   Находим массу полученного гидроксида кальция – он и будет в полученном растворе растворенным веществом:

    m Ca(OH)₂    =     M  ·  n   =   74 г/моль  ·   3,57  моль  =   264,3  г

   Массу полученного раствора мы уже рассчитали раньше. Теперь вычисляем массовую долю гидроксида кальция в нем:

 w Ca(OH)₂      =    m Ca(OH)₂    : m р-ра     =  264,3 г  :   1150 г  =  0,23  = 23%

  Для нахождения плотности этого раствора у нас есть все необходимое – и масса раствора, и его объем:

 r  =  m : V   =  1150 г  :   1000 мл  =  1,15 г/мл

    В этой задаче по ходу взаимодействия оксида кальция с водой из раствора  вещества не уходили – ни в виде осадка, ни в виде газа. Если  же одно из полученных веществ уходит из раствора, то масса конечного раствора уменьшается на массу ушедшего вещества.