$AlexLat$

Запишем уравнение химической реакции соляной кислоты со стиральной содой:
2HCl + Na2CO₃ => 2NaCl + H₂O + CO₂.
Из начального курса химии мы знаем, что при реакции кислоты с солью  образуется другшая кислота (более слабая) и другая соль. В нашем случае  образуется угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и  углекислый газ, и раствор поваренной соли. Теперь по таблице Менделеева нужно определить молекулярные массы веществ соляной кислоты (2 х HCl) и стриралдьной солы (Na₂CO₃). 
Молекулярная масса с ложного вещества считается как сумма масс входящих в него веществ с учётом количества атомов в молекуле и числа молекул!
Наприммер молекулярная масса 2 x молекул HCl: Mr (HCl) = 2 x (1+ 35,5)= 73 г/моль;
молекулярная масса 1 молекулs Na₂CO₃: Mr (Na₂CO₃) = 2х23 + 12 + 16 х 3)= 106 г/моль
Теперь осталось составить пропорцию:
73 мл (HCl) вступают в реакцию с 106 г Na₂CO₃
200 мл (HCl) вступают в реакцию с X г Na₂CO₃, откута находирм, что X = 200 х 106 / 73=290 г.
Так вот, чтобы обезвредить 73 мл разлитой кислроты (концентрированной) нужно её смешать с 290 г стиральной соды.