| Главная » Файлы » Химия » Расчетные задачи и примеры |
После обработки смеси двух металлов массой
| 04.11.2013, 19:07 | |
| После обработки смеси двух металлов массой 70 г концентрированной азотной кислотой получили нитратметалла(II), оксид азота(IV) и остался металл(III) массой 54 г., который может взаимодействовать с раствором щелочи и образует хлорид, реагируя с хлором объемом 67,2 дм³ (н.у.). Выделившийся при этом оксид азота(IV) при взаимодействии с раствором KOH образует смесь солей, одна из которых при термическом разложении превращается во вторую с выделением кислорода объемом 2,8 дм³ (н.у.). Определите исходные металлы. Ответ подтвердите расчетами. Решение: Металл(III) - это алюминий, он пассивируется концентрированной азотной кислотой и растворяется в щелочах: 1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O 3) 2KNO3=2KNO2 + O2↑ Из уравнения (1) следует, что 54 г Al (2 моль) реагирует с Cl2 объемом 67,2 дм³ (3 моль). Из уравнений (2, 3) для образования 1 моль кислорода потребуется 4 моль NO2. Из условия задачи количество кислорода составит 2,8/22,4 = 0,125 моль. Следовательно, при реакции металла(II) с азотной кислотой должно образоваться 4•0,125 = 0,5 моль NO2, а масса этого металла в смеси составит (70 - 54) = 16 г. Рекция металла (II) с концентрированной азотной кислотой протекает по схеме: 4) Me + 4HNO3 → Me(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Из уравнения реакции (4) следует, что m(Me) = 16•2/0,5 = 64 г или молярная масса металла(II) составляет 64 г/моль, т.е. это медь. | |
| Просмотров: 402 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика