| Главная » Файлы » Химия » Расчетные задачи и примеры |
При нагревании смеси нитратов натрия и свинца
| 04.11.2013, 19:08 | |
| При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался оксид свинца(II) массой 22,3 г и выделились газы объемом 6,72 дм³ (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ. Решение : 1) 2NaNO3=2NaNO2 + O2↑ 2) 2Pb(NO3)2 =2PbO + 4NO2↑+O2↑ M(NaNO3) = 85 г/моль; M(Pb(NO3)2) = 332 г/моль; M(PbO) = 223 г/моль. Количество PbO равно 22,3/223 = 0,1 моль, количество газов 6,72/22,4 = 0,3 моль. Из условия задачи и уравнения (2) следует, что количество нитрата свинца(II) равно 0,1 моль или 0,1•332 = 33,2 г. Количество NO2 и O2 по реакции (2) составит (0,20 + 0,05) = 0,25 моль. Тогда по реакции (1) количество кислорода составит 0,30 - 0,25 = 0,05 моль (υO2= 6,72/22,4 = 0,30 моль). Следовательно, в состав смеси входит 2•0,05 = 0,1 моль NaNO3 или 0,1•85 = 8,5 г. Общая масса смеси составит 33,2 + 8,5 = 41,7 г. | |
| Просмотров: 1187 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика