| Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы |
Электролиз 400 г раствора нитрата серебра
| 04.11.2013, 17:30 | |
| Электролиз 400 г раствора нитрата серебра (ω = 8,5 %) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
Решение : Уравнение электролиза водного раствора AgNO3: 1) 4AgNO3 + 2H2O = ↓4Ag + 4HNO3 + O2↑ M(AgNO3) = 170 г/моль; M(Ag) = 108 г/моль; M(HNO3) = 63 г/моль. ν(AgNO3) = 400•0,085/170 = 0,2 моль. При полном электролитическом разложении данного количества соли выделяется 0,2 моль Ag массой 0,2•108 = 21,6 г и 0,05 моль О2 массой 0,05•32 = 1,6 г. Общее уменьшение массы раствора за счет серебра и кислорода составит 21,6 + 1,6 = 23,2 г. При электролизе образовавшегося раствора азотной кислоты разлагается вода: 2) 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑. Потеря массы раствора за счет электролиза воды составляет 25 - 23,2 = 1,8 г. Количество разложившейся воды равно 1,8/18 = 0,1 моль. На электродах выделилось 0,1 моль Н2 массой 0,1•2 = 0,2 г и 0,1/2 = 0,05 моль О2 массой 0,05•32 = 1,6 г. Общая масса кислорода, выделившегося на аноде в двух процессах, равна 1,6 + 1,6 = 3,2 г. В оставшемся растворе содержится азотная кислота в количестве 0,2 моль или 0,2•63 = 12,6 г. Масса раствора после окончания электролиза равна 400 - 25 = 375 г. Массовая доля азотной кислоты: ω(HNO3) = 12,6/375 = 0,0336 г или 3,36 %. | |
| Просмотров: 4149 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика