Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы
Определить степень гидролиза 0,01 М
04.11.2013, 02:10
Определить степень гидролиза 0,01 М раствора сульфида калия. 
Можно ли использовать упрощенную формулу, α = (Кг/См)½ ? 
В какую сторону сместится гидролиз при прибавлении кислоты? Щелочи? 
 
 Решение:
 
K2S + H2O <=> KHS + KOH 

S²¯  + H2O <=> HS¯  + OH¯ , pH > 7. 
 
Определим константу гидролиза. 
Кг = Kw / Kd2(H2S) = 10¯¹⁴ / 2,5*10¯¹³  = 0,04 
 
Определим степень гидролиза. 
α²/(1 - α) = Кг/См = 0,04/0,01 = 4 
α²  + 4α - 4 = 0 

Решая квадратное уравнение и беря положительный корень, получаем: 
α = 0,83 (или 83%). 
Попробуем использовать упрощенную формулу, α = (Кг/См)½. 
α = (Кг/См)½ = (0,04/0,01)½ = 4½ = 2 (или 200%). 
Мы получили заведомо ложный результат, так как степень гидролиза не может превышать 
100%. 
Итак, при высоком значении Кг (это соответствует очень малому значению Кд кислоты (основания)), упрощенная формула неприменима. 
 Решим последний вопрос - о смещении равновесия гидролиза при прибавлении кислоты или щелочи. 
 Гидролиз, как частный случай равновесных систем, подчиняется принципу Ле-Шателье. 
Отсюда: если мы, добавив кислоту, свяжем один из продуктов реакции (а именно, 
нейтрализуем КОН), равновесие сместится вправо. 
K2S + 2HCl => 2KCl + H2S. 
 И наоборот, добавление щелочи сместит равновесие влево, так как увеличит 
концентрацию одного из продуктов (КОН). 
 Итак, добавление кислоты усиливает гидролиз, добавление щелочи - ослабляет. 
Это утверждение верно для любого гидролиза, идущего по аниону. 
 Аналогичная логика позволяет легко показать, что если гидролиз идет по катиону, то: 
Добавление кислоты ослабляет гидролиз, добавление щелочи - усиливает.  
Категория: Растворы,смеси, сплавы | Добавил: alexlat
Просмотров: 488 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]