При электролизе водного раствора нитрата никеля - Растворы,смеси, сплавы - Химия - Каталог файлов

При электролизе водного раствора нитрата никеля

	04.11.2013, 15:53
При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделившегося на аноде. Решение: Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II): M(Ni) = 59 г/моль; М(HNO3) = 63 г/моль. Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль HNO3 или 0,5•63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4 = 5,6 дм³ или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³ или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г. Откуда ω(HNO3) = 31,50•100/68,25 = 46,5 %.
1 2 3 4 5 Категория: Растворы,смеси, сплавы \| Добавил: alexlat
Просмотров: 2583 \| Загрузок: 0 \| Рейтинг: 0.0/0