Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы
Рассчитайте степень, константу гидролиза и рН
04.11.2013, 02:26
Рассчитайте степень, константу гидролиза и рН раствора соли 
Na2SO3 для концентрации 
См = 0,03 М, 
учитывая только 1-ю ступень гидролиза. 
 Решение:

Сульфит натрия подвергается гидролизу по аниону, реакция среды раствора соли 
щелочная (рН > 7): 
Na2SO3 + H2O <--> NaOH + NaHSO3 
SO3²¯  + H2O <--> OH¯   + HSO3¯ 
Из сокращенного ионного уравнения следует, что для расчета константы следует взять 
вторую константу диссоциации сернистой кислоты. 

Константа гидролиза Кг = Kw / Kd2(H2SO3) = 10¯¹⁴ 4 / 6,3*10¯ ⁸  = 1,58*10¯⁷ 
Степень гидролиза рассчитывается по формуле α ²/(1 - α) = Кг/См. 
Однако, если значение константы гидролиза мало и, как следствие, невысока и степень 
гидролиза, то: 
α << 1, (1 - α) ~ 1, отсюда α = (Кг/См)½ . 

Итак, α = (Кг/См)½  = (1,58*10¯⁷ / 0,03)½  = 2,3*10¯³ 
[OН¯ ] = α*См = 2,3*10¯³ *0,03 = 6,9*10¯⁵  моль/л. 
рOН = - lg[OH¯ ] = - lg(6,9*10¯⁵ ) = 4,16. 
pH = 14 - pOH = 14 - 4,16 = 9,84. 
Категория: Растворы,смеси, сплавы | Добавил: alexlat
Просмотров: 3290 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 3.0/2
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]