| Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы |
Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка
| 04.11.2013, 02:29 | |
| Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется при -0,23 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации ZnCl2. Решение: Найдем моляльную концентрацию (сm) соли в растворе. Поскольку мольная масса ZnCl2 равна 136,3 г/моль, то сm = 0,85•1000/136,3•125 = 0,050 моль на 1000 г Н2О. Теперь определим понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита (криоскопическая постоянная воды равна 1,86): ∆tкрист.выч. = Kкр•сm = 1,86•0,050 = 0,093°. Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кристаллизации, вычисляем изотонический коэффициент i: i = ∆tкрист./ ∆tкрист.выч. = 0,23/0,093 = 2,47. Кажущуюся степень диссоциации соли найдем из соотношения: α = (i - 1)/(n -1) (5.3.1.) α = (2,47 - 1)/(3-1) = 0,735. | |
| Просмотров: 4505 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика