| Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы |
Сернистый газ, полученный при сжигании H2S
| 04.11.2013, 02:33 | |
| Сернистый газ, полученный при сжигании H2S объемом 61,6 дм³ (н.у.) пропущен через 2,0 дм³ раствора NaOH с массовой долей 10 % (ρ = 1,1 г/см³ ). Найдите массовую долю (ω, %) полученной соли в растворе. Решение : 1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3) SO2 + NaOH = NaHSO3 M(NaOH) = 40 г/моль; M(Na2SO3) = 126 г/моль; M(SO2) = 64 г/моль. По условию задачи количество сероводорода составит 61,6/22,4 = 2,75 моль. Следовательно, по уравнению реакции (1) образуется такое же количество оксида серы(IV) 2,75 моль или 2,75•64 = 176,0 г. Определяем из условия задачи количество NaOH в растворе. Оно составит 2000•1,1•0,1/40 = 5,5 моль, т.е. NaOH дан в избытке и реакция протекает по уравнению (2). Из уравнения реакции (2) следует, что количество сульфита натрия равно количеству оксида серы(IV) и составит 2,75 моль или 2,75•126 = 346,5 г. Общая масса раствора составит 2000•1,1 + 176 = 2376,0 г; ω = 346,5•100/2376,0 = 14,6 %. | |
| Просмотров: 804 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика