| Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы |
Смесь оксидов азота(II) и (IV) объемом 5,6 дм³
| 04.11.2013, 17:19 | |
| Смесь оксидов азота(II) и (IV) объемом 5,6 дм³ (н.у.) была смешана с кислородом объемом 2,016 дм³ (н.у.) и после реакции пропущена через раствор, содержащий гидроксид калия массой 30 г. Определите состав исходной смеси газов в объемных процентах и вычислите массовые доли веществ в растворе, приняв, что конечная масса раствора составила 1 кг и что после пропускания газов через раствор образовался остаток газов объемом 0,56 дм3 (н.у.), не вступивших в реакцию. Решение: 1) 2NO + O2 = 2NO2 2) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O M(KOH) = 56 г/моль; M(KNO3) = 101 г/моль; M(KNO2) = 85 г/моль. Количество исходной смеси газов составит 5,6/22,4 = 0,25 моль. Объем NO в смеси с учетом реакции (1) и условия задачи составит: 2  моль. Объем NO2 в смеси составит 5,600 - 4,592 = 1,008 дм³ или 1,008/22,4 = 0,045 моль. Тогда ϕ(NO) = 4,592•100/5,600 = 82% и ϕ(NO2) = 100 - 82 = 18 %. Общее количество NO2 составит 0,045 + 2•2,016/22,4 = 0,045 + 0,180 = 0,225 моль. Количество KOH равно 30/56 = 0,536 моль (избыток). По уравнению реакции (2) получим: ν(KNO2) = ν(KNO3) = 1/2ν(NO2) = 0,1125 моль. Следовательно, масса нитрита калия равна 0,1125•85 = 9,56 г и ω = 0,00956, масса нитрата калия равна 0,1125•101 = 11,36 г и ω = 0,01136. Избыток KOH составит 0,536 - 0,225 = 0,311 моль или 0,311•56 = 17,40 г и ω = 0,0174. | |
| Просмотров: 707 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика