| Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы |
Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г
| 04.11.2013, 18:35 | |
| Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 1,900 дм³ (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г концентрированным раствором NaOH получили водород объемом 0,672 дм³ (н.у.). Определите состав исходной смеси (ω, %). Решение : 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 3) 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)2] + 3H2↑ M(Al) = 27 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль. Из уравнения реакции (3) и условия задачи следует, что количество водорода равно 0,672/22,4 = 0,03 моль. Следовательно, в реакцию (3) вступило алюминия 2/3 моль H2 = 2•0,03/3 = 0,02 моль или 0,02•27 = 0,54 г. Алюминий массой 0,54 г содержался в смеси массой 3,00 г. В исходной смеси массой 5 г содержится 5,0•0,54/3 = 0,9 г Al или 0,9/27 = 0,0333 моль. Количество водорода, выделившегося по реакции (2) составит 3/2 моль Al или 0,0333•3/2 = 0,05 моль, а объем водорода равен 0,05•22,4 = 1,12 дм³ . Тогда объем водорода, выделившийся по реакции (1) составит 1,90 - 1,12 = 0,78 дм³ или 0,78/22,4 = 0,035 моль. Следовательно, в реакции (1) участвует такое же количество железа, т.е. 0,035 моль или 0,035•56 = 1,95 г. ω(Fe) = 1,95•100/5,00 = 39 %; ω(Al) = 0,9•100/5,00 = 18 %; ω(Сu) = 100 - 39 - 18 = 43 %. | |
| Просмотров: 1634 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика