Главная » Файлы » Химия » Растворы,смеси, сплавы
Вычислите рН раствора ацетатной буферной смеси
04.11.2013, 00:59
Вычислите рН раствора ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64 г. ацетата натрия  в 100,0 мл. 0,20 н. раствора уксусной кислоты.  
 
Решение:

Из выражения для константы диссоциации уксусной кислоты: 
K = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH], выразим концентрацию ионов водорода: 
[H+] = K*([CH3COOH]/[CH3COO-]) 
Ввиду того, что кислота - слабая, [CH3COOH] = Скисл, т.е концентрации кислоты. 
В то же время, ацетат натрия - соль и сильный электролит, поэтому [CH3COO-] = Ссоль. 
Тогда, [H+] = K*(Скисл/Ссоль) 
Если прологарифмировать выражение и поменять знак на противоположный, получим: 
- lg[H+] = - lgK - lg(Скисл/Ссоль). При этом, - lg[H+] = pH, - lgK = pKa. В итоге, 
pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль).  
 
Теперь можно решить задачу. 
Определим молярную концентрацию соли. 
Сн = m/Mr*V = 1,64/82*0,1 = 0,2 моль/л. 
[H+] = K*(Cкисл/Ссоль) = 1,74*10-5(0,2/0,2) = 1,74*10-5. 
pH = - lg[H+] = - lg1,74*10-5 = 4,76. 
Категория: Растворы,смеси, сплавы | Добавил: alexlat
Просмотров: 2685 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]