| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
| 04.11.2013, 15:48 | |
| Определить направление и ЭДС реакции в стандартных условиях, вычислить константу равновесия и энергию Гиббса. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Решение: По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов. Eº (MnO4¯ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H2O) = + 1,507 В. Eº (Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ) = + 0,771 В. Реакция течет в прямом направлении. Определим ЭДС. ЭДС = Eº (Ox) - Eº (Red) = 1,507 - 0,771 = 0,736 В. Определим константу равновесия. lgK = z(Eº (Ox) - Eº (Red))/0,059, где z - число электронов, участвующих в процессе. MnO4¯ + 8H⁺ + 5Fe²⁺2 = Mn²⁺ + 5Fe3+ + 4H2O, z = 5. lgK = 5(1,507 - 0,771)/0,059 = 62,37 K = 10⁶²·³⁷ = 2,34*10⁶² Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторну продуктов Определим энергию Гиббса. ΔG = - z*F*E = - 5*96500*0,736 = - 355120 Дж/моль = - 355,1 кДж/моль. Можно вычислить энергию Гиббса и через константу равновесия. ΔG = - RTlnK = - 8,31*298*ln2,34*1062 = - 355,6 кДж/моль - практически совпадающее значение. | |
| Просмотров: 2110 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика