Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии
Na + O2 ---> Na2O
04.11.2013, 17:17
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и 
восстановитель. 
1) Na + O2 ---> Na2O 
2) KI + Cl2 ---> KCl + I2 
3) H2S + O2 ---> SO2 + H2O 
4) Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 

Решение. 
1) 
Na - 1e = Na⁺  |4| Отдает электроны. Восстановитель (Red). 
O2 + 4e = 2O¯²  |1| Принимает электроны. Окислитель (Ox). 
Видно, что натрий отдает 1 электрон, а кислород принимает 4. 
Значит, на молекулу кислорода нужно 4 атома натрия. 
 
4Na + O2 = 2Na2O 
 
2) 
I¯  - e = 1/2I2 |2| Отдает электроны. Восстановитель (Red). 
Cl2 + 2e = 2Cl¯  |1| Принимает электроны. Окислитель (Ox). 
Видно, что йодид-анион отдает 1 электрон, а хлор принимает 2. 
Значит, на 1 молекулу хлора нужно 2 молекулы йодида. 
 
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 
 
3) 
S¯²  - 6e = S⁴⁺  |2| Отдает электроны. Восстановитель (Red). 
O2 + 4e = 2O¯²-  |3| Принимает электроны. Окислитель (Ox). 
Сократим на 2 цифры 6 и 4, получим 3 и 2. Наименьшее общее кратное равно 6. 
Тогда коэффициент перед сероводородом будет 6/3 = 2, перед кислородом 6/2 = 3. 
 
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 
 
4) 
Cu - 2e = Cu⁺²  |1| Отдает электроны. Восстановитель (Red). N⁺⁵  + e = N⁺⁴  |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox). 
 
Согласно балансу, соотношение веществ должно быть: 1Cu + 2HNO3. 
Однако мы видим, что в продуктих присутствует так же нитрат меди, на образование 
которого расходуется 2 нитро-группы. 
Значит, к коэффициенту 2 перед азотной кислотой следует прибавить еще 2 молекулы, 
идущие на образование нитрата. 
В итоге, 
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
Категория: Задачи и примеры по химии | Добавил: alexlat
Просмотров: 2695 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]