| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
После погружения железной пластинки массой 8
| 04.11.2013, 15:49 | |
| После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом 50 см³ (ρ = 1,23 г/см³ ) с массовой долей 15% масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки? Решение: Fe + Pb(NO3)2 = Pb + Fe(NO3)2 M(Pb(NO3)2) = 331 г/моль; M(Pb) = 207 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль. Количество нитрата свинца(II) составит 0,15•50•1,23/331 = 0,0278 моль. По условию задачи масса железной пластинки уменьшилась втрое, т.е. концентрация Pb²⁺ составит 0,0278/3 = 0,0092 моль-ионов, а перешло на пластинку 0,0278 – 0,0092 = 0,0186 моль-ионов или 0,0186•207 = 3,85 г. Перешло в раствор Fe²⁺ - ионов соответственно 0,0186•56 = 1,04 г. Следовательно, масса пластинки будет равна 8,00 – 1,04 + 3,85 = 10,81 г. | |
| Просмотров: 1297 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика