| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
При нагревании смеси нитратов натрия
| 04.11.2013, 15:51 | |
| При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался PbO массой 22,3 г и выделился газ объемом 6,72 дм³ (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ. Решение : 1) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 2) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ M(NaNO3) = 85 г/моль; M(PbO) = 223 г/моль; M(Pb(NO3)2) = 331 г/моль. Количество оксида свинца(II) равно ν = 22,3/223 = 0,1 моль. Из уравнения реакции (2) следует, что 2 моль Pb(NO3)2 → 2 моль PbO, поэтому ν(Pb(NO3)2) = 0,1 моль или 0,1•331 = 33,1 г. Объем газов NO2 и O2, выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или 0,25•22,4 = 5,6 дм³ . Следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом 6,72 -5,60 = 1,12 дм³ , что составляет 1,12/22,4 = 0,05 моль. В состав смеси входит NaNO3 в количестве 0,05•2 = 0,10 моль или 0,1•85 = 8,5 г. Тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г. | |
| Просмотров: 382 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика