| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
При прокаливании кристаллогидрата сульфата
| 03.11.2013, 22:00 | |
| При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата. Решение: При прокаливании происходит разложение кристаллогидрата: ZnSO 4• nН2О t → ZnSO4 + nH2O↑ М(ZnSO4) = 161 г/моль; М(Н2О) = 18 г/моль. Из условия задачи следует, что масса воды составляет 1,26 г, а масса ZnSO4 равна (2,87-1,26) =1,61г.Тогда количество ZnSO4 составит: 1,61/161= 0,01 моль, а число молей воды 1,26/18 = 0,07 моль. Следовательно, на 1 моль ZnSO4 приходится 7 молей Н2О и формула кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О | |
| Просмотров: 1722 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика