| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
С2Н4(Г) + 3O2 = 2СO2(Г) + 2H2O
| 03.11.2013, 23:47 | |
| Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н4(Г) + 3O2 = 2СO2(Г) + 2H2O(Г) если теплота его образования равна 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 5 л. этилена? Решение: Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль: ΔH0(C2H4(г)) = 52. ΔH0(CO2(г)) = - 393. ΔH0(H2O(г)) = - 241. ΔHх.р. = [2*(-393) + 2*(-241)] - [52,3 + 0] = -1320 кДж/моль. Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = - ΔHх.р. = 1320 кДж Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена: Q1 = Q * V / Vm = 1320 * 5 / 22,4 = 294,6 кДж. | |
| Просмотров: 912 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика