| Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии |
Воду, полученную при сжигании водорода
| 04.11.2013, 17:36 | |
| Воду, полученную при сжигании водорода в избытке кислорода, смешали с 5,0 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,73 г/см³ ). При этом концентрация кислоты уменьшилась на 0,5 %. Объем исходной газовой смеси равен 350 см³ (н.у.). Определите состав исходной газовой смеси в объемных долях (%) и ее плотность по азоту. Решение : 2H2 + O2 = 2H2O M(H2) = 2 г/моль; M(O2) = 32 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль. Масса раствора серной кислоты 5•1,73 = 8,65 г, а масса H2SO4 в растворе составит 5•1,73•0,8 = 6,92 г. Конечная концентрация раствора серной кислоты по условию задачи будет равна 80,0 - 0,5 = 79,5 %, т.е. масса раствора после смешения составит 6,92•100/79,5 = 8,72 г. Увеличение массы раствора произошло за счет воды массой 8,72 - 8,65 = 0,07 г. Следовательно, по реакции образуется 0,07 г воды или 0,07/18 = 0,0039 моль, что составляет 0,0039•22,4 = 87 см³ . Объем водорода, вступившего в реакцию составит 87 см³ . С учетом условия задачи объем кислорода составит 350 - 87 = 263 см³ . ϕ(Н2) = 87•100/350 = 24,87 %; ϕ(O2) = 100,00 - 24,87 = 75,13 %. Средняя молярная масса смеси равна (24,87⋅2 + 75,13⋅32)/100 = 24,55 г/моль. Плотность смеси по азоту составит D = 24,55/28 = 0,88. | |
| Просмотров: 447 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика