| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 381-400 |
Страницы: « 1 2 ... 18 19 20 21 22 ... 62 63 » |
|
Вычислить при температуре 298 К потенциал хлорного электрода и ЭДС гальванического элемента Pt, H2 (1013,25 кПа)│HCl (0,1 m;γ± =0,796)│Cl2 (2026,50 кПа), Pt Стандартный потенциал хлорного электрода φ0Cl /Cl 2 ,Pt = 1,358 В. |
|
Вычислить радиус молекулы и молекулярный вес мальтозы в растворе, если коэффициент диффузии для истинного раствора мальтозы при 20 °С равен 0,403 см²/сутки, а плотность мальтозы 1,5 г/см³ |
|
Вычислить температуру кристаллизации и кипения 0,2% водного раствора глицерина (С3H5(OH)3) массой 1кг |
|
Вычислить теплоемкость сплава состава (массовые доли, %): Bi 50,7; Pb 25,0; Cd 10,1; Sn 14,2, если Ср298 (кДж/кг·К) для висмута – 0,122; свинца – 0,129; кадмия – 0,231; олова – 0,221. |
|
Газ А (плотность 1,25 г/л (н.у.)) может быть получен реакциейбинарного солеобразного вещества,содержащего водород, с хлоридом элемента Х. Газ этот используется как ракетное топливо, так как выделяет большое количество тепла при сгорании. Газ А обесцвечивает бромную воду; если после этого раствор упарить досуха, в остатке окажется единственное вещество Б – важный фармакологическийпрепарат. Эбулиоскопическое измерение (по повышению температуры кипения раствора)относительной молекулярной массы Б дало величину 62. Конденсат, собранный приупаривании, содержит, кроме воды, также одно вещество, дающее осадок с раствором нитрата серебра. Массовая доля серебра в осадке 57,45%. Определите, о каких веществах идет речь, свой ответ логически обоснуйте.Как Вы считаете, могут ли существовать другие соединения, включающиете же элементы, что и А? Будет ли зависеть состав продуктов реакции А с бромной водой от ее концентрации |
|
Газ под давлением 1,2 · 105 Па занимает объем 4,5 л. Каково будет давление, если, не изменяя температуры, увеличить объем до 5,5 · 10–3 м3? |
|
Газ Х пропускали через раствор сульфида бария до тех пор, пока не получили осадок и практически чистую воду. Если выпавший осадок отфильтровать и обработать соляной кислотой,то он частично растворяется, и при этом выделяется тот хе газ Х. Оставшееся нерастворимое вещество при нагревании с концентрированной серной кислотой образует газ X,причем в растворе после реакции остаются только остаток серной кислоты и вода. Объясните все происходящие процессы и напишите уравнения реакций |
|
Газ, образовавшийся при действии 38,84 см³ раствора соляной кислоты с массовой долей 7,3 % (ρ = 1,03 г/см³ ) на железо массой 1,12 г, пропущен через трубку, содержащую оксид меди(II) массой 1,60 г. Какие вещества, образовались в трубке и какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 32,0 % (ρ = 1,20 г/см³ ) потребуется для их растворения? |
|
Газ, образовавшийся при нагревании меди в избытке концентрированной серной кислоты, пропустили через 18,2 мл раствора сульфита натрия с массовой долей соли 0,0944 и плотностью 1,1 г/мл. При этом образовался раствор двух солей с равными массовыми долями. Определите массу растворившейся меди и массовые доли солей в конечном растворе. |
|
Газ, полученный при обжиге 32,6 г смеси сульфида цинка и сульфида железа (П), пропустили через 181,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего было получено 200 мл раствора с молярной концентрацией кислой соли 1 моль/л. Определите массовые доли сульфидов в исходной смеси. |
|
Газ, полученный при обжиге 36 г пирита, содержащего неокисляющиеся примеси, растворили в 347,1 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 11% и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Определите массовую долю примесей в исходном пирите. |
|
Газовая смесь, образовавшаяся после прокаливания смеси нитратов серебра и меди, имела массу 23,2 г. Эту газовую смесь охладили и обработали 100 г воды, после чего осталось 1,12 л (н.у.) малорастворимого в воде газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси солей, и массовую долю вещества в образовавшемся растворе. |
|
Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода.Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения. |
|
Газообразный насыщенный нециклический углеводород объемом 224 мл (н.у.) сожгли, а продукты растворили в 1 л известковой воды с массовой долей 0,148% (плотность 1,0 г/мл). При этом было получено 1,0 г осадка. Определите молекулярную формулу углеводорода. |
|
Газообразный предельный нециклический углеводород объемом 224 мл(н.у.) сожгли, а продукты растворили в 1 л 0,148 %-й известковой воды(плотностью 1,0 г/мл). При этом было получено 1,0 г осадка. Определите молекулярную формулу углеводорода. |
|
Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитратов калия и меди массой 28,9 г, пропущены через 150 см³ воды, при этом не поглотился газ объемом 1,12 дм³ (н.у.). Определите массы нитратов калия и меди(II) |
|
Газы, образовавшиеся при прокаливании 43,9 г смеси нитрата некоторого металла с двойным молярным количеством его карбоната, в которой массовая доля металла как элемента составляет 44,42 %, пропустили в раствор гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20 %. Определите металл и рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе, учитывая, что масса этого раствора стала 118 г. (Кислород в данном случае не проявляет окислительных свойств.) |
|
Газы, образовавшиеся при сгорании некоторого количества метиламина,пропустили через 86,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1,151 г/мл. Определите объем сожженного метиламина (н.у.), если известно, что массовая доля гидрокарбоната натрия в конечном растворе составила 7,72 %. |
|
Газы, полученные нагреванием смеси хлорида натрия и карбоната кальция c избытком концентрированной серной кислоты, растворили в некотором количестве раствора гидроксида калия, в результате чего был получен раствор, содержащий три соли c равными массовыми долями. Определите массовые доли веществ в исходной смеси солей. |
|
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите э.д.с. элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента. |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика