| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 21-40 |
Страницы: « 1 2 3 4 ... 62 63 » |
|
135. 78,46 г кристаллогидрата неизвестной соли, состоящей из трех элементов,смешали с серной кислотой и прокалили. При этом выделились пары воды и осталось 81,9 г сухого остатка, содержащего по массе 31,5% исходной безводной соли, 26%сульфата натрия и оксид элемента (VI) с массовой долей кислорода 20,7 %. Определите формулу исходного кристаллогидрата. |
|
136. 11,6г кристаллогидрата двойной неорганической соли растворили в 40 мл концентрированного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,4 г/мл и нагрели. При этом выделилось 1,12 л газа (н.у), образовалось 2,25 г осадка гидроксида металла (II), в котором массовая доля металла составляет 62,22 %, и остался раствор, содержащий оставшийся гидроксид натрия и 11,01 % (по массе) сульфата натрия. Определите формулу кристаллогидрата. |
|
14,15 г смеси фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля фосфора как элемента составляет 21,91 %, растворили в 100 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. |
|
Определить стандартное изменение энтальпии реакции горения метана 2 CH4(г) + 2O2(г) = CO 2(г)+ 2 H 2 O(г) , зная, что энтальпии образования СО2 (г.), Н2О (г.) и СН4 (г.) равны соответственно –393,5; –241,8 и –74,8 кДж/моль |
|
2 л метиламина (CH3NH2) смешали с 6 л кислорода при нормальных условиях и подожгли. Определите плотность, и объем образовавшейся газовой смеси после приведения ее к нормальным условиям. |
|
2 мл. раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества ω = 72% (р=1,43 г/мл) разбавили до 2 л. Вычислите pH полученного раствора с учетом активности. |
|
2,132 кг жира, содержащего остатки только пальмитиновой и олеиновой кислот, подвергли реакции гидрирования, на что потребовалось 100,8 л водорода (н.у.). Полученный жир при нагревании обработали 3,636 л 10 %-ного (по массе) раствора 92 гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученной смеси. |
|
22 г предельного одноатомного спирта нагрели в присутствии серной кислоты. При этом образовалось 18,4 г смеси простого эфира и трех изомерных алкенов. Определите структурную формулу исходного спирта и массу образовавшегося простого эфира, если известно, что при сжигании 10 г исходного спирта выделяется 370,5 кДж тепла, а теплота сгорания его равна 3260 кДж/моль. |
|
27,4 г свежеприготовленной смеси моногидрата гидроксида калия и гидрокарбоната калия нагревали в закрытом сосуде при 300° С, затем его открыли. Масса сухого вещества после этих операций уменьшилась на 6,7 г. Определите состав (в массовых долях) раствора, образующегося при растворении тех же количеств исходных веществ в 72,6 мл воды. |
|
2Al2O3 → 4Al + 3O2 |
|
х кг t° у м³ 248 кг 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4 120 кг 224 м² 124 кг |
|
Получение алкинов Ацетилен получают в промышленности двумя способами. 1. Термический крекинг метана: 1500 ° C 2CH4 → C2H2+3H2 |
|
2CO+O2 → 2CO2 |
|
7 г 18 г 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 |
|
2HCl + FeCO3 → FeCl2 + H2O + CO2 |
|
2HCl+Na2CO3 → 2NaCl+H2O+CO2 |
|
Используя справочные данные, определить возможность протекания реакций в стандартных условиях: 1) 2KCl + I2 = 2KI + Cl2 2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O |
|
20,2 г х г 2KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2HNO3 2·101 г 2·63 г |
|
Пользуясь данными табл. 4, вычислите ∆H⁰ реакции: 2Mg(к) + СО2(г) = 2МgО(к) + С(графит). |
|
2Mg+Si → Mg2Si |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика