| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 41-60 |
Страницы: « 1 2 3 4 5 ... 62 63 » |
|
11,5г 78г 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ |
|
х г 3 л 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 2· 23 г 22,4 л |
|
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 |
|
17 г х г 2NaNO3 +H2SO4 → Na2SO4+2HNO3 2·85 г 2·63 г |
|
Определить изменение энтальпии химической реакции и ее тепловой эффект. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
|
2NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2+Na2SO4 |
|
t° 2NaOH+SiO2 → Na2SiO3+H2O |
|
20 г х л 2NH4 Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 2· 53,5 г 2 ·22,4 л |
|
20 г 20 г 2NH4Cl + CaO → 2NH3+CaCl2+H2O |
|
Напишите выражения закона действия масс для реакций: а) 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г); б) СaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г). |
|
Как изменится скорость реакции: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); если уменьшить объем реакционной смеси в 3 раза? |
|
Равновесие реакции 2NО + О2 <--> 2NО2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NО] = 0,2; [О2] = 0,1; [NО 2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота. |
|
Для равновесной системы: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 + Q определить, в какую сторону сместится равновесие при: а) увеличении давления, б) увеличении температуры в) увеличении концентрации кислорода. |
|
Записать кинетическое уравнение и вычислить,как изменяется скорость прямой реакции 2А г+ В г↔3С г, если: |
|
Актинометр с уранилоксалатом облучался светом с длиной Волны 390 нм в течение 1980 с. Было найдено, что для титрования количества, кратного раствору уранилоксалата после облучения, требуется 24,6 мл 0,0043 М раствора перманганата калия по сравнению с 41,8 мл КМп04, необходимыми для титрования такого Ice количества раствора до облучения. Химическая реакция при титровании имеет вид 2Мп04- + 5Н2С204 + 6Н+ -» 2Мп2+ + 10СО2 + 8Н20 |
|
Вычислите тепловой эффект образования NH3 изпростых веществ при стандартном состоянии по тепловым эффектам реакций: 2Н2 + О2 = 2Н2О(Ж); ΔrНº1= –571,68 кДж, ) 4 NH3 + 3О2 = 6Н2О(Ж) + 2N2; ΔrНº2= –1530,28 кДж. |
|
3 объема газообразного оксида формулы Э  О смешали с одним объемом газообразного оксидаЭ²2О₂ и получили смесь с плотностью по водороду 18,5. Определите какие это оксиды, если известно, что в смеси равных объемов этих газов массовая доля кислорода как элемента составляет 52,17 %. |
|
3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с остатком кислорода нагревали в присутствии катализатора (V2O5) до установления химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего масса раствора увеличилась на 7,6 г, а объем не растворившегося газа составил 1,12 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.), взятого для сжигания серы. |
|
300 мл кислорода при нормальных условиях смешали с 100 мл смеси диметилового эфира, этиламина и аммиака и взорвали. После приведения к нормальным условиям и конденсации паров воды объем газовой смеси составил 180 мл, а после пропускания ее через избыток раствора гидроксида бария объем газа уменьшился до 50 мл. Определите объемный состав исходной газовой смеси. |
|
Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л H2 и 0,20 моль/л N2. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л H2, вычислите константу равновесия (К) химической реакции 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г). |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта