| Главная » Файлы » Химия » Электрохимия |
| В категории материалов: 31 Показано материалов: 21-31 |
Страницы: « 1 2 |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам
|
Определить трехвалентный металл, если при пропускании тока силой 5 А через раствор фторида данного металла в течение 53 минут 6 секунд он выделился на катоде в количестве 6,70 г, определить какой газ и в каком объеме выделился на аноде, записать уравнения электродных процессов. |
|
При 25 °C рассчитать ЭДС элемента, составленного из электродов Zn 2+(α = 0,02) |Zn и Cu 2+(α = 0,3)|Cu |
|
При кулонометрическом титровании 25 см ³ раствора бихромата калия электролитически генерируемыми в растворе ионами Fe 2+ на восстановление ионов Cr2O72– понадобилось 20 мин. при силе тока 0,25 А. Определить нормальность исследуемого раствора бихромата калия. |
|
При электролизе раствора NaCl было получено 400 см ³раствора, содержащего 18,00 г NaOH. За то же время в кулонометре израствора сульфата меди выделилось 20,20 г меди. Определить выход по току |
|
Рассчитайте значение стандартного потенциала серебряного электрода, если ЭДС гальванического элемента, состоящего изсеребряного и стандартного водородного электрода, при 25 °С равна 0,711 В. |
|
Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного хлорного и хлорсеребряного электродов, погруженных в раствор соляной кислоты с концентрацией0,1 М (среднеионный коэффициент активности принять равным 1) при нормальных условиях, составить схему и записать уравнения электродных процессов. |
|
Растворимость AgCl в воде при 25 °C равна 1,274 · 10 –5 моль/кг. Рассчитать растворимость AgCl в водном растворе K2SO4 концентрации 0,020 моль/кг. |
|
Требуется записать схему концентрационного гальванического элемента (металл– цинк), записать уравнения катодного и анодного процессов, рассчитать ЭДС при концентрациях катионов цинка 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. |
|
Требуется составить схемы гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом анодом, записать уравнения катодных и анодных процессов, рассчитать ЭДС при концентрациях катионов меди и второго металла 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно, указать направление движения электронов и электрического тока. |
|
Через 0,1 Н раствор KCl в установке Гитторфа пропускали ток силой 40 мА в течение 1,5 ч. В анолите объемом 50 мл в конце опыта концентрация KCl составила 7,796 · 10 –² Н. Определить числа переноса ионов K + и Cl –. |
|
Электролизу между платиновыми электродами подвергнут 0,1 М раствор HCl. За время электролиза в последовательно присоединенном медном кулонометре осадилось 34,2 мг меди. После электролиза концентрация HCl в анолите объемом 50 мл оказалась равной 0,0821 моль/л. Определить числа переноса ионов H + и Cl –. Найти концентрацию HCl в католите после электролиза, если его объем равен 50 мл |
1-20 21-31
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика