Физическая Химия - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Физическая Химия

В категории материалов: 113
Показано материалов: 21-40

Страницы: « 1 2 3 4 5 6 »

Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам

Образец сплава металла А и В длиной 0,5 см и образец металла В длиной 0,5 см спаяны друг с другом. Определите время, за которое в результате диффузии А из сплава в чистый слиток В на расстоянии от спая 0,01 и 0,2 см установится относительная концентрация А (сА/с0), равная 0,2, и D = const = 2 • 10^-9 см²/с.

H2 + Br2 → 2HBr

М. Боденштейн и С. Линд при изучении реакции H₂ + Br₂ → 2HBr экспериментально установили (1906), что скорость образования HBr в интервале температур 501-575 К выражается кинетическим уравнением

H2 + Cl2 → 2HCl

В фотохимической реакции H₂ + Cl₂ → 2HCl квантовый выход равен 15000. В результате реакции из 0,240 моль Cl₂ образовалось 2,98 • 10^-2 моль [[HCl. Сколько фотонов поглотил хлор?

H2 + I2 = 2HI

Для реакции H₂ + I₂ = 2HI при 444 °С константа равновесия К = 50. Определить направление реакции при этой температуре.

H2 + NO2 = H2O + NO

Для реакции в газовой фазе H₂ + NO₂ = H₂O + NO предложен следующий цепной механизм
                                   k₁
                     H₂ + NO₂ → H· + HONO
                                   k₂
H· + NO₂ → OH· + NO
                                 k₃
                    OH· + H₂ → H2O + H·
k₄
                    OH· + NO₂ → HNO₃

H2S (г.) + 3 / 2O2 (г.) L H2O (г.) + SO2 (г.);

Запишите выражения для констант равновесия химических реакций
а) H₂S (г.) + 3 / 2O₂ (г.) L H₂O (г.) + SO₂ (г.);
б) Fe₂O₃ (тв.) + 3H₂ (г.) L 2Fe (тв.) + 3H₂O (г.).

HI + hν → H + I

Определите квантовый выход фотолиза йодоводорода, который протекает по механизму
HI + hν → H + I
H + HI → H₂ + I
I + I → I2

HN3 + Н20 + hv → N2 + NH2OH.

Для определения числа поглощенных квантов энергии соединением НХ(_г) в актинометре используют следующую реакцию
HN₃ + Н20 + hv → N₂ + NH₂OH.
Концентрация азота в растворе равна 43,1 • 10^-5 М до облучения и 51,2 • 10^-5 М после 30 мин пропускания света.

I → R· + R,R· + M → P + R′

Реакция протекает по следующему цепному механизму

                                  1
                              I → R· + R·

                                            2
                              R· + M → P + R′·

                                            3
                              R′· + N → Q + R·

                                            4
                              R· + R· → Z

NO (г.) + CO (г.) ⇆ 1 / 2N2 (г.) + CO2 (г.) + 375 кДж?

Какие изменения температуры (Т ) и давления (р) способствуют образованию CO₂ по реакции
NO (г.) + CO (г.) _⇆1 / 2N2 (г.) + CO₂ (г.) + 375 кДж?
(1) повышение Т и повышение p;
(2) повышение Т и понижение p;
(3) понижение Т и повышение p;
(4) понижение Т и понижение p.

SO2Cl2 = SO2 + Cl2

Реакция:
SO₂Cl2 = SO₂ + Cl₂
описывается кинетическим уравнением первого порядка. Константа
скорости реакции при 293 К составляет 2,2ж10–5 с– 1. Рассчитайте:
1) какое потребуется время, чтобы концентрация SO2Cl2 в реак-
ционной смеси уменьшилась в 2 раза по сравнению с исходной?
2) Во сколько раз уменьшится концентрация SO₂Cl₂ через 5 мин.
после начала реакции?

SO2F2 (г.) L SO2 (г.) + F2 (г.).

В реакционный сосуд объемом 2 л поместили 0,8 моль SO₂F₂, 0,2 моль SO₂ и 0,2 моль F₂. Через некоторое время в сосуде установилось равновесие:
SO₂F₂ (г.) L SO₂ (г.) + F₂ (г.).
Константа равновесия при условиях опыта равна 4. Вычислить равновесные концентрации реагентов.

Zn + H2S04 = ZnS04+ Н2

Металлический цинк площадью 20 см² при 298 К растворяли в 700 см³ серной кислоты по уравнению
Zn + H₂S0₄= ZnS0₄+ Н₂
Вычислите скорость диффузии β и соотношение толщины диффузионных слоев (δ₁/δ₂) в опытах 1 и 3, используя следующие данные: Скорость перемешивания 400 об/мин.

ω = 3651 см-1,λ= 1,544 А,ν = 5,09 · 1014

В каком из случаев квант света обладает большей энергией'
а)   ω = 3651 см^_-1 (одна из колебательных частот поглощения воды);
б)    λ= 1,544 А (рентгеновское излучение СиКα);
в)   ν = 5,09 • 1014 Гц (одна из желтых линий в видимой части спектра натрия)?

А (тв.) + 2В (г.) = 2С (тв.)

Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость химической реакции А (тв.) + 2В (г.) = 2С (тв.) при увеличении давления в два раза,если кинетическое уравнение этой реакции:

А + hν → А*

Предложен следующий механизм фотохимической реакции
                            k₁
                     А + hν → А*                        I_a
                                  k₂
А* + М → А + М
                            k₃
                    А* → В + С

Аммиак разлагается УФ светом

Аммиак разлагается УФ светом (длина волны 200 нм ) с квантовым выходом 0,14. рассчитайте энергию света (кал) , необходимую для разложения 1 г аммиака?

В закрытом сосуде, объемом 300 мл

В закрытом сосуде, объемом 300 мл, находится 0,65 г газа
NO₂ при температуре 45 °С. Определить давление газа.

В кювете, заполненной водой, находится

В кювете, заполненной водой, находится таблетка бензойной кислоты. В верхней части сосуда вода все время течет и концентрация С₆Н₅СООН в потоке равна 0. Концентрация в насыщенном растворе
cs = 0,024 моль/л. С₆Н₅СООН растворяется и диффундирует к протекающей воде. Температура опыта 298 К, площадь S кюветы = 2 см², расстояние от таблетки до потока 5 см и масса таблетки т = 1 г, коэффициент D = - 0,75 см²/сут. Объясните, является ли этот процесс стационарным? Какое количество бензойной кислоты в указанных условиях растворяется за сут

В некоторой химической реакции первого порядка

В некоторой химической реакции первого порядка начальная концентрация исходного вещества составляла 0,48 моль / л, а через 15 мин.составила 0,11 моль / л. Вычислите константу скорости реакции