| Главная » Файлы » Химия » Расчетные задачи и примеры |
| В категории материалов: 165 Показано материалов: 41-60 |
Страницы: « 1 2 3 4 5 ... 8 9 » |
Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам
|
Вычислите массовую долю натрия в кристаллогидрате гидрофосфата натрия, в котором число атомов водорода в 1,364 раза больше числа атомов кислорода. Дано: Na2HPO4*хH2O n (H)/n(O) =1,364 ___________________ Найти: ω (Na) - ? |
|
При пропускании сероводорода объемом 2,8 л при нормальных условиях через избыток раствора нитрата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход (%) продукта реакции. Дано: V(H2S) = 2,8 л m↓. = 11,4 г ___________________ Найти: n-? |
|
Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: V(HCl) = 4,48 л M(NH3.) =5,1г ___________________ Найти: m- ? |
|
При нагревании спирта СnH2n+1OH массой 60 г в присутствии серной кислоты образовалась вода и газообразное органическое соединение вида СnH2n, объемом 16,8 л. Определите формулу органического соединения, если выход реакции составил 75%. Дано: V(СnH2n) практич = 16,8 л m(СnH2n+1OHспирта) = 60 г ___________________ Найти: формулу |
|
При сжигании метана 2,24 л СН4 весь углекислый газ пропустили через 19,1 мл 32% раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,35 г/мл). Определите состав соли и ее массовую долю в растворе. Дано: Vp-pa (NaOH) =19,1мл V(CH4) = 2,24л рр-ра NaOH = 1,35 г/мл ω(NaOH) = 32 % ___________________ ω -? m соли-? |
|
Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нем равна 55,9 %. Дано: ω (*х H2O) = 55,9 % ___________________ Найти: Na2 SO4 *х H2 O ? |
|
В состав соли входят: железо, азот, кислород и химически связанная вода. Определите формулу соли, если массовая доля железа составляет 13,86 %, массовая доля азота –10,4%, кислорода – 35,64%, воды – 40,1%. Дано: ω (Fe) = 13,86 % ω (N) = 10,4 % ω (O) = 35,64% ω (H2O) = 40,1% ___________________ Найти: формулу |
|
В состав соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют: натрия – 34,6 % (в долях – 0,346), фосфора – 23,3 % (в долях – 0,233), кислорода – 42,1 % (в долях 0,421). Определите формулу соединения. Дано: ω (Na) = 34,6 % ω (P) = 23,3 % ω (O) = 42,1 % ___________________ Найти: формулу |
|
Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны:водорода – 35 %, азота – 65 %. Определите объемные доли газов в смеси. Дано: ω(Н2) = 35 % ω(N2) = 65 % ___________________ φ(H2)−? φ(N2)−? M(H2) = 2 г/моль M(N2) = 28 г/моль |
|
В каком соотношении (моль) смешаны гидрофосфат кальция СаНРО4 идигидрофосфат кальция Са(НРО4)2, если массовая доля кальция в смеси составляет 20%. Дано: СаНРО4 Са(НРО4)2 ω (Са) = 20 % ___________________ Найти: vСаНРО4 /vСа(НРО4)2 |
|
В смеси карбида кальция СаС2 и карбоната кальция содержится по 1,81 *1024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси. Дано: СаС2, СаСО3 n(Ca) = n(O) = 1,81*1024 ___________________ Найти: m-? |
|
Два химика определяли концентрацию раствора азотной кислоты.Один из них отмерил 10,0 мл кислоты и добавил его к избытку металлической меди. При этом он получил 746 мл газа, превратившегося при сильном охлаждении в сине-зеленую жидкость. Второй предварительно разбавил 10,0 мл кислоты водой в 10 раз и обработал полученным раствором порошок свинца. При этом он получил560 мл газа (объемы газов приведены к н.у., выходы количественные). Определите концентрацию азотной кислоты и объяснить различия в результатах опыта. |
|
Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна 2. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинкиувеличилась на 0,8%, второй – на 16%. Из какого металла изготовлены пластинки? |
|
Для восстановления 3,2 г оксида металла требуется 1,344 л водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислотывыделяется 0,896 л водорода. Определите, какой это металл.Напишите уравнения всех упомянутых реакций. (Объемы газов измерены при н. у.). |
|
Для полного восстановления 200 мл смеси оксида азота(I) и оксидаазота(IV) до азота было использовано 300 мл водорода. После окончания реакции, конденсации паров воды и приведения смеси к начальным условиям общий объем составил 225 мл. Определите состав взятой смеси. |
|
Для полного сгорания некоторого органического вещества потребовалось в 2 раза меньше кислорода, чем для полного сгорания следующего члена гомологического ряда.Какие это могут быть соединения? |
|
Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4% примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно, что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 граствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль KOH в 1 л (плотность 1,20 г/см³)? Считать, что уксусная кислота образуется с выходом 100%. |
|
Для реакции с навеской бинарного водородного соединения некоторого элемента требуется масса воды в 1,625 раза большая, чем для реакции с такой же навеской бинарного кислородного соединения этого элемента. Определить элемент, написать уравнения реакций. |
|
Жженые квасцы KAl(SO4)2 массой a г растворили в b мл воды. С каким объемом с%-го раствора хлорида бария (плотность ρ) можетпрореагировать m г раствора квасцов? |
|
Известен объем V(A) газообразного A,необходимо определить массу m(C) вещества C. |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика