Расчетные задачи и примеры - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Расчетные задачи и примеры

В категории материалов: 165
Показано материалов: 81-100

Страницы: « 1 2 3 4 5 6 7 8 9 »

Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам

Кислород какой минимальной массы (г) необходим для полного в нем сгорания 32 г серы? Выберите правильный ответ:
а) 16; б) 22; в) 28; г) 32.
(Задаче 50 лет, поборники угадайки начали свою работу уже тогда)..

Кислород какой минимальной массы (г)

Количественный анализ неизвестного неорганическог

Количественный анализ неизвестного неорганического соединения А показывает,что оно содержит натрий – 18,55%, cеру – 25,80% и кислород. При нагревании А легко превращается в жидкость, которая при нагревании с карбидом кальция(метод количественного определения воды) выделяет ацетилен: 1,680 г исследуемого вещества дает 0,378 л ацетилена (условия нормальные).

Колонна синтеза аммиака дает 1500 т

Колонна синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Сколько азотной кислоты 50%-ной концентрации можно
теоретически получить из этого количества аммиака ?.

Магний массой 19,2 г сожгли на воздухе.

Магний массой 19,2 г сожгли на воздухе. Для растворения полученного вещества понадобилось 320,7 г 20,5%-го раствора HCl. Раствор выпарили и осадок прокалили, конденсируя летучие вещества.Определите качественный состав конденсата.

Медную пластинку массой 20 г опустили

Медную пластинку массой 20 г опустили в раствор нитрата ртути (II). Масса пластинки увеличилась на 2,73 г. После этого пластинку прокалилии она приобрела первоначальный вид.Как изменилась при этом масса пластинки?

Металлический цезий какой массы (г)

Металлический цезий какой массы (г) можно получить из 14,2 г цезиевых квасцов (они по составу подобны калиевым) по приводимому способу: «Н.Бекетов (1894 г.) приготовил цезий из его алюмината накаливанием с порошком магния, и весь цезий получился в металлическом виде... Алюминат цезия был приготовлен через осаждение цезиевых квасцов едким баритом через выпаривание полученного раствора» (Д.И.Менделеев, «Основы химии»).

Минерал берилл содержит 31,28% кремния

Минерал берилл содержит 31,28% кремния, 53,63% кислорода, а также алюминий и бериллий. Определить формулу берилла. (Использовать приближенные значения атомных масс).

На полное сгорание 1 объема газа X

На полное сгорание 1 объема газа X израсходовано 5 объемов кислорода. При этом соотношение масс образовавшихся продуктов – диоксида углерода и воды – составило 4,89:1.
1. Изобразите структурные формулы всех возможных изомеров X, укажите, какие из них являются нестабильными и почему.
2. Какое из соединений должно иметь наибольшую кислотность,
а какое – наибольшую основность и почему?

Навеску алюминия какой массы (г) нужно

Навеску алюминия какой массы (г) нужно ввести в реакциюс 7,6 г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром?

Над раскаленным оксидом меди пропустили

Над раскаленным оксидом меди пропустили избыток водорода.Затем образец охладили и взвесили. Во сколько раз изменилась его масса?

Над смесью металла с его оксидом пропустил

Над смесью металла с его оксидом пропустили водород до полного восстановления оксида, а продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте. Объем выделившегося при этом водорода равен объему водорода, пошедшего на восстановление исходной смеси(объемы измерены при одинаковых условиях). Какие металлы и оксиды удовлетворяют условию задачи? Приведите примеры таких смесей, рассчитайте в этих примерах молярные соотношения металла и его оксида.

Неизвестный газообразный углеводород

Неизвестный газообразный углеводород объемом 10 мл смешали с 70мл кислорода, и смесь сожгли. По окончании реакции после конденсацииводяных паров объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании газав раствор гидроксида калия объем его уменьшился до 45 мл. Рассчитайте молекулярную формулу неизвестного углеводорода, считая, что объемы газов измерены при н.у.

Некоторая жидкость перегоняется в интервале

Некоторая жидкость перегоняется в интервале температур 34 – 40°C. Она мало растворима в воде, не способна к реакции с гидроксидом меди (II), очень медленно реагирует со щелочью на холоду.
Навеску этой жидкости массой 1,0000 г сожгли, получив при этом 0,9722г воды, 0,1718 г хлороводорода и 2,0030 г диоксида углерода.Исследуемую жидкость поместили в колбу с обратным холодильником и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Произошло частичноерастворение жидкости, что сопровождалось выделением газа с резким запахом.
Оставшуюся нерастворенной часть жидкости отделили и обработаликонцентрированным раствором иодида водорода, в результате чего она прореагировала с образованием иодэтана. Определите состав жидкости.
Используя все данные задачи, покажите, однозначно ли ее решение. Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций. Какое вещество обуславливает появление резкого запаха? Предположите механизм образования иодэтана.

Неорганическое соединение содержит 12,28%

Неорганическое соединение содержит 12,28% азота, 3,50% водорода, 28,07% серы и кислород. Назовите это соединение и кратко охарактеризуйте его свойства.

Неустойчивая неорганическая кислота содержит

Неустойчивая неорганическая кислота содержит серу с массовой долей 56,14%,кислород и водород. Определите эту кислоту. Ответ подтвердите расчетом.

Образец, содержащий хлориды натрия и калия,

Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г.К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора AgNO₃ (0,5 моль/л). Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой
100,00 г. Через некоторое время масса пластинки составила 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси.

Оксид меди (II) массой 8 г обработали 20 мл

Оксид меди (II) массой 8 г обработали 20 мл 4,9 %-го раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/см³). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили при 100° C. Какое вещество было получено? Какова его масса?

Оксид натрия массой 6.2 г растворили в 100

Оксид натрия массой 6.2 г растворили в 100 мл воды
1). Затем к раствору 1 приливали соляную кислоту с массовой долей 10 % до тех пор, пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор
2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу раствора соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.

Определите массу бертолетовой соли,

Определите массу бертолетовой соли, которую нужно разложить для выделения кислорода, необходимого для получения 10,2 г оксида алюминия из чистого металла.