Задачи и примеры по химии - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии

В категории материалов: 341
Показано материалов: 21-40

Страницы: « 1 2 3 4 ... 17 18 »

Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам

300 мл кислорода при нормальных условиях

300 мл кислорода при нормальных условиях смешали с 100 мл смеси диметилового эфира, этиламина и аммиака и взорвали. После приведения к нормальным условиям и конденсации паров воды объем газовой смеси составил 180 мл, а после пропускания ее через избыток раствора гидроксида бария объем газа уменьшился до 50 мл. Определите объемный состав исходной газовой смеси.

43,6 г смеси нитрата серебра, нитрата

43,6 г смеси нитрата серебра, нитрата калия и меди нагревали в закрытом сосуде, заполненном азотом, до окончания химических реакций. После этого масса твердого вещества составила 35,8 г, а объем выделившегося газа 4,48 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Сl2(г),

При какой температуре наступает равновесие системы:

4HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) + 2Сl_2(г),

если тепловой эффект реакции ΔrН⁰ = –114,4 кДж,

S⁰₂₉₈(Н₂О) = 188,8 Дж/(моль·К),

S⁰₂₉₈(НCl) = 186,7 Дж/(моль·К),

S⁰₂₉₈₍О₂) = 205 Дж/(моль·К),

S⁰₂₉₈₍Cl₂) = 223 Дж/(моль·К).

Зависимостью ΔrН⁰ и ΔrS⁰

от температуры пренебречь.

5,35 г соли органической кислоты сожгли

5,35 г соли органической кислоты сожгли в 6,44 л кислорода (н.у.). В результате этого образовалось 4,05 г
воды и газовая смесь с плотностью по воздуху 1,317. При пропускании этой газовой смеси через избыток раствора гидроксида бария ее объем уменьшился на 54,54 %. После пропускания оставшейся газовой смеси над избытком раскаленной меди и приведения к н.у. объем последней уменьшился в 5 раз и остался газ с плотностью по водороду 14. Определите возможную структурную формулы сожженной соли.

588 г раствора сульфата хрома (III)

588 г раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 15% подвергали электролизу до тех пор, пока масса раствора не стала равной 569,2 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что на электродах выделилось 10,08 л газов (н.у.).

71,5 г кристаллической соды растворили

71,5 г кристаллической соды растворили в 80 мл воды и полученный раствор медленно обработали раствором соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 %. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что в результате выделилось 3,36 л газа.

Ag | AgNO3(0,001M) | | AgNO3(0,1M) | | Ag

Определите э.д.с. гальванического элемента

Ag | AgNO3(0,001M) | | AgNO3(0,1M) | | Ag

В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

Al2O3 + 3SО3 = Al2(SO4)3.

Найти тепловой эффект реакции:

Al₂O₃ + 3SО₃ = Al₂(SO₄)₃.

C (гр.) + 2H2 (г.) = CH4 (г.) + 74,9 кДж

Рассчитайте энергию связи C–H в CH₄, используя следующие термохимические уравнения:
C (гр.) + 2H₂ (г.) = CH₄ (г.) + 74,9 кДж, (1)
C (ат.) = C (гр.) + 715,0 кДж, (2)
2H (ат.) = H₂ (г.) + 433,5 кДж. (3)

C₂ H₅OH(ж) + 3 О₂ (г) →2 СО₂ (г) + 3 Н₂ O

Определите тепловой эффект реакции C₂ H₅OH(ж) + 3 О₂ (г) →2 СО₂ (г) + 3 Н₂ O(ж). Теплоты образования C₂ H₅ OH(ж), СО₂ (г) и Н ₂ О(ж) равны 277,6; 393,5 и 285,8 кДж/моль соответственно.

C2H2 (г.) = 2C (гр.) + H2 (г.), Q = 226,7 кДж; (1)

Известны тепловые эффекты следующих реакций:
C₂H₂ (г.) = 2C (гр.) + H₂ (г.), Q = 226,7 кДж; (1)
3C2H₂ (г.) = C₆H₆ (ж.), Q = 631,1 кДж; (2)
C₆H₆ (ж.) = С₆H₆(г.), Q = –33,9 кДж/моль. (3)
Рассчитайте теплоту образования газообразного бензола из
графита и водорода

C6H12O6 + O2 = СО2 +H2О?

Какая масса воды образуется при сгорании 1г

глюкозы C₆H₁₂O₆, если реакция протекает по схеме:

C₆H₁₂O₆ + O₂ = СО₂ +H₂О?

CH4(г) + CO2(г) = 2CO (г) + 2H2(г)

Определить температуру, при которой наступит равновесие системы:
CH₄(г) + CO₂(г) = 2CO (г) + 2H₂(г)
ΔH_х.р. = + 247,37 кДж.

CO(г) + Cl2(г) ↔ СOCl2(г);

В каком направлении сместится равновесие в системах:
а) CO(г) + Cl2(г) ↔ СOCl2(г);
б) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г),
если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?

Cu (ат.) + S (ат.) + 3O (ат.) = CuSO3 (тв.);

Выберите уравнение реакции, энтальпия которой будет равна стандартной энтальпии образования сульфита меди(II) (CuSO₃):
а) Cu (ат.) + S (ат.) + 3O (ат.) = CuSO₃ (тв.);
б) CuO (тв.) + SO₂ (г.) = CuSO₃ (тв.);
в) Cu (тв.) + S (ромб.) + 1,5O₂ (г.) = CuSO₃(тв.);
г) 2Cu (тв.) + 2S (ромб.) + 3O₂ (г.) = 2CuSO₃ (тв.).
Ответ обоснуйте.

Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O(г); ∆H = +96,61 кДж.

Реакция восстановления Fe2O3 водородом протекает по уравнению:
Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O(г); ∆H = +96,61 кДж.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S = 0,1387 кДж/(моль•K)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?

Fe2O3(кр) + 3С(графит) = 2Fe(кр) + 3CO(г).

Вычислите ∆H⁰ х.р, ∆S⁰ х.р, ∆G⁰ T реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(кр) + 3С(графит) = 2Fe(кр) + 3CO(г).
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температурах 500 и 1000 К?

Fe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г).

Установить, возможно ли при температуре 1000 К восстановление оксида Fe(III) до свободного металла по уравнению:

Fe₂О₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г).

Зависимостью ΔrН0 и ΔrS0 от температуры пренебречь.

FeSO4 · xH2O

Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата FeSO₄ · xH₂O равна 0,453. Определите формулу кристаллогидрата.

H2O(г) ---> H2O(ж)

Не производя вычислений, определить знак изменения энтропии процессов:
1. H₂O(г) ---> H₂O(ж)
2. 2H₂S + O₂ = 2S(тв.) + 2H₂O(ж)
3. (NH₄)2CO₃(тв.) = 2NH₃ + CO₂ + H₂O (все продукты газообразны).