Задачи и примеры по химии - Химия - Каталог файлов

Главная » Файлы » Химия » Задачи и примеры по химии

В категории материалов: 341
Показано материалов: 41-60

Страницы: « 1 2 3 4 5 ... 17 18 »

Сортировать по: Дате · Названию · Рейтингу · Комментариям · Загрузкам · Просмотрам

Напишите названия соединений по рациональной номенклатуре:
а) H₃C - CН - CH - CH₂ - CH₃
         |   |
         ОН         CH3

б)H₃C - CН - CH₂ - CH₃
      |
     ОН

H3C - CH2 - CH2 - CH2 - OH

Изомер масляной кислоты…
1) H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₂ - OH
                                    O
                   //
2)H₃C- CH₂ - CH₂ - C
                    \
                      H

HC ≡ CH + HC ≡ CH →H2C = CH - C ≡ CH

Полимеризация
1. Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl:
HC ≡ CH + HC ≡ CH →H₂C = CH - C ≡ CH

K4[Fe(CN)6],[Pt(NH3)3Cl]Cl,

Назовите комплексные соли:

K₄[Fe(CN)₆],[Pt(NH₃)₃Cl]Cl,

Ва[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂, [Pt(NH₃)₂Cl₂].

KClO3 = KCl + 1,5O2

Для устойчивого горения пиротехнической смеси (KClO₃+ C)без доступа воздуха необходимо, чтобы на 1 г этой смеси исходных веществ выделялось не менее 1,5 кДж теплоты.Энтальпия сгорания угля равна –394 кДж/моль.
Энтальпия реакции: KClO₃= KCl + 1,5O₂равна –48 кДж/мольKClO₃.Вычислите минимальную массу (г) угля (допустимо считать егочистым углеродом), которую нужно добавить к 100 г хлората калия для устойчивого горения смеси.

N2 + 3H2 = 2NH3

Вычислите константу равновесия реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ при 25 градусах цельсия, если стандартная энергия Гиббса образования аммиака равняется -16,71 кДж/моль.

N2O5 (тв.) = 2NO2 (г.) + 0,5O2 (г.).

Вычислите изменение свободной энергии при стандартных условиях в реакции разложения:
N₂O₅ (тв.) = 2NO₂ (г.) + 0,5O₂ (г.).
При каких температурах процесс протекает самопроизвольно?
Изменением ∆H°_р-циии ∆S° _р-циив зависимости от температуры пренебречь.
Справочные данные:

*Формула вещества*	∆H°обр, кДж/моль	S, Дж/(моль•К)
NO₂ (г.)	33,8	240,2
N₂O₅ (тв.)	–42,68	178,24
O₂ (г.)	0	205

Na + O2 ---> Na2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель.
1) Na + O2 ---> Na2O
2) KI + Cl2 ---> KCl + I2
3) H2S + O2 ---> SO2 + H2O
4) Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 --->

Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса, определить продукты.
1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 --->
2) K2HPO3 + KMnO4 + KOH --->
3) SO2 + HNO3 + H2O ---> ... + NO

nH2N—C— NH2+nH2C=

Аминоформальдегидные полимеры получают путем конденсации
карбамида (мочевины) и его аналогов:

   O             O
     ||                ||
nH₂N—C— NH₂+nH₂C=O→[—NH—C — NH—CH₂—]+nH₂O
                                 n

NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(кр).

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных
энтропий соответствущих веществ (табл. 4) вычислите ∆G⁰ реакции, протекающей по уравнению:
NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(кр).
Может ли эта реакция при стандартных условиях протекать самопроизвольно?

R - Cl + NaOH → R - OH + NaCl

Соответствие реакции и роли галогеналкана:

H₂O
1) R - Cl + NaOH → R - OH + NaCl
2) C₆Н₆ + R - Br → C₆Н₅ - R + HBr

Zn (тв.) + Cl2 (г.) = ZnCl2 (тв.);

Не производя расчетов, попытайтесь предсказать знак изменени энтропии в процессах:
1) Zn (тв.) + Cl₂ (г.) = ZnCl₂(тв.);
2) Fe (тв.) = Fe (ж.);
3) N₂ (г.) + 3H₂ (г.) = 2NH₃ (г.);
4) H₂O (г.) = H₂O (ж.).

А(г) + 2B(г) ↔ С(г)

В системе:
А(г) + 2B(г) ↔ С(г)
равновесные концентрации равны (моль/дм³ ): [A] = 0,6; [B] = 1,2; [C] = 2,16. Определите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.

бутен-1 → 1-бромбутан → X → X1 → X2 → X3

Название конечного продукта в схеме превращения
по систематической номенклатуре:
              HBr               NaOH         [Ag(NH₃)₂]OH      HCl
бутен-1 → 1-бромбутан   → X → X₁ →    X₂      → X₃
                     H₂

В 156 мл соляной кислоты с массовой

В 156 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% иплотностью 1,09 г/мл постепенно растворили некоторое количество кристаллическойсоды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, чтопри растворении выделилось 7,84 л газа (н.у.).

В 192 мл раствора нитрата свинца (II)

В 192 мл раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 30% и плотностью 1,15 г/мл опустили цинковую пластинку массой 100 г. Через некоторое время пластинку вынули, промыли водой, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 121,3 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе.

В 250 мл воды растворили 40 г смеси

В 250 мл воды растворили 40 г смеси трех солей и туда же добавили раствор кислоты с массовой долей последней 15 %, при этом наблюдалось выделение газа с запахом тухлых яиц. Полученный раствор имел кислую реакцию среды, и плотность его составляла 1,05 г/мл. Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе, если известно, что массовые доли ионов магния, кальция, калия и хлорид-ионов в нем были одинаковы, а концентрация бромид-ионов превышала концентрацию иодид-ионов

В 400 г водного раствора содержится 41,8

В 400 г водного раствора содержится 41,8 г смеси фенола, уксусной кислоты и акриловой кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора потребовалось 9,52 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 6% и плотностью 1,05 г/мл. При обработке 10 г того же раствора бромной водой с массовой долей брома 3% до прекращения ее обесцвечивания было затрачено 75 г бромной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в исходном растворе.

В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл,

В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл, содержащего нитрат свинца (II) и нитрат меди (II) с массовыми
долями 16,34 и 2,65% соответственно, насыпали 5,6 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ составила 8,7 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.