| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 441-460 |
Страницы: « 1 2 ... 21 22 23 24 25 ... 62 63 » |
|
Какой объем газа (н.у.) получится при разложении известняка массой 250 г, содержащего 5 % примесей? Дано: m(СаСО3) = 250 г ω(прим.)= 5 % (0,05) _________________ V(газа) - ? |
|
Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца (IV). При этом образовался газ объемом 1,12 л. Определите массовую долю NaCl в исходном образце. Дано: mNaCтех = 12 г Vгаза = 1,12 л ___________________ Найти: ω (NaCl)тех. образце -? |
|
11,9 г смеси алюминиевых и медных опилок обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л газа. Определите массовую долю медных стружек в смеси. Дано: mсмеси = 11,9 г Vгаза = 8,96 л ___________________ Найти: ωCu - ? |
|
Вычислите массовую долю натрия в кристаллогидрате гидрофосфата натрия, в котором число атомов водорода в 1,364 раза больше числа атомов кислорода. Дано: Na2HPO4*хH2O n (H)/n(O) =1,364 ___________________ Найти: ω (Na) - ? |
|
Какой объем кислорода при н.у. израсходовался на сгорание угля, если при этом выделилось 1970 кДж? Дано: Q = 1970 кДж ___________________ V (O2) - ? |
|
При сжигании серы выделилось 73,48 кДж теплоты и получено 10 г двуокиси серы. Найдите теплоту образования SO2 Дано: Q = 73,48 кДж ___________________ ΔH - ? |
|
Какой объем занимает при температуре 20 ° С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г. Дано: t =20° С P=250 КПа. m (NH3) = 51г ___________________ Найти: V- ? |
|
Определите число частиц, которое содержится в 2,8 л оксида серы (IV). Дано: V (SO2) = 2,8 л ___________________ Найти: n (SO2)-? |
|
Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотностью 1,1 г/ мл) с массовой долей 0,15 (15 %). Дано: V p -pa =120 мл р р- ра = 1,1 г/мл ω = 15 % ___________________ Найти: mсоли -? |
|
Избыток ацетилена пропустили через 500 мл 0,08 М раствор [М(NH3)2]Cl, где М – некоторый металл. Выход реакции стопроцентный. Определите металл, входящий в ацетиленид, если масса осадка составила 4,80 г Дано: V([М(NH3)2]Cl) = 500 мл C([М(NH3)2]Cl) = 0,08 M m (С2М2 ) = 4,80 г η = 100 % ___________________ Найти: Мr = ? |
|
При сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты со щелочью выделилось 2,24 л (н.у.) алкана, его масса составила 4,4 г. Определите формулу алкана. Дано: V(CnH2n+2) = 2,24 л m (CnH2n+2) = 4,4 г ___________________ Найти: CnH2n+2 ? |
|
При пропускании сероводорода объемом 2,8 л при нормальных условиях через избыток раствора нитрата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход (%) продукта реакции. Дано: V(H2S) = 2,8 л m↓. = 11,4 г ___________________ Найти: n-? |
|
Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: V(HCl) = 4,48 л M(NH3.) =5,1г ___________________ Найти: m- ? |
|
В каком объемном соотношении необходимо взять газообразные вещества азот и водород для получения 5,6 л аммиака? Дано: V(NH3) = 11,2 л ___________________ V(N2):V(H2) −? |
|
Определите массу ацетилена, образованного при действии спиртового раствора щелочи на 1,2-дихлорэтан объемом 80 мл (плотность 1,26 г/мл), если массовая доля выхода продукта равна 80 %. Дано: V(С2Н4CI2) = 80мл ρ= 1,26г/мл η= 80% ___________________ Найти: m(С2Н2) = ? |
|
После пропускания при н.у. 2,5 л бутина-1 через 1,5 л бромной воды раствор обесцветился. Плотность раствора брома равна плотности воды. Определите процентную концентрацию раствора брома. Дано: V(С4Н6) = 2,5 л V(Br2) = 1,5 л ρ(Br2) = 1 г/мл ___________________ Найти: W(Br2) = ? |
|
При нагревании спирта СnH2n+1OH массой 60 г в присутствии серной кислоты образовалась вода и газообразное органическое соединение вида СnH2n, объемом 16,8 л. Определите формулу органического соединения, если выход реакции составил 75%. Дано: V(СnH2n) практич = 16,8 л m(СnH2n+1OHспирта) = 60 г ___________________ Найти: формулу |
|
Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл c массовой долей 88 % H2SO4 надо взять для приготовления 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей кислоты H2SO4 40%. Дано: V2 p-pa (H2SO4)=300 мл ω2 = 40 % р2 = 1,3 г/м р1 = 1,8 г/мл ω 1 = 88% ___________________ Найти: V p-pa H2SO4 -? |
|
При сжигании метана 2,24 л СН4 весь углекислый газ пропустили через 19,1 мл 32% раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,35 г/мл). Определите состав соли и ее массовую долю в растворе. Дано: Vp-pa (NaOH) =19,1мл V(CH4) = 2,24л рр-ра NaOH = 1,35 г/мл ω(NaOH) = 32 % ___________________ ω -? m соли-? |
|
Вычислите среднюю молярную массу (г/моль) смеси 0,5 моль СО и 0,5 моль СО2. Дано: ν(CO) = 0,5 моль ν(CO2) = 0,5 моль ___________________ Мсмеси - ? |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика