| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 461-480 |
Страницы: « 1 2 ... 22 23 24 25 26 ... 62 63 » |
|
Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0,25моль Дано: ν(Na2CO3) = 0,25 моль ___________________ m(Na2CO3) - ? |
|
Вычислите, сколько молекул находится в 0,05 моль газа при нормальных условиях. Дано: ν(газа) = 0,05 моль ___________________ N − ? |
|
Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нем равна 55,9 %. Дано: ω (*х H2O) = 55,9 % ___________________ Найти: Na2 SO4 *х H2 O ? |
|
В состав соли входят: железо, азот, кислород и химически связанная вода. Определите формулу соли, если массовая доля железа составляет 13,86 %, массовая доля азота –10,4%, кислорода – 35,64%, воды – 40,1%. Дано: ω (Fe) = 13,86 % ω (N) = 10,4 % ω (O) = 35,64% ω (H2O) = 40,1% ___________________ Найти: формулу |
|
В состав соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют: натрия – 34,6 % (в долях – 0,346), фосфора – 23,3 % (в долях – 0,233), кислорода – 42,1 % (в долях 0,421). Определите формулу соединения. Дано: ω (Na) = 34,6 % ω (P) = 23,3 % ω (O) = 42,1 % ___________________ Найти: формулу |
|
Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны:водорода – 35 %, азота – 65 %. Определите объемные доли газов в смеси. Дано: ω(Н2) = 35 % ω(N2) = 65 % ___________________ φ(H2)−? φ(N2)−? M(H2) = 2 г/моль M(N2) = 28 г/моль |
|
Определите формулу гидроксида железа, если известны массовые доли составляющих его элементов: 62,2 % железа, 35,6 % кислорода и 2,2 % водорода. Дано: ω(О) = 35,6 % ω(Fe) = 62,2 % ω(H) = 2,2 % ___________________ FezOxHy |
|
Определите плотность углекислого газа по воздуху и кислороду. Дано: М (СО2) = 44 г/моль М (О2) = 32 г/моль ___________________ Найти: Dвоздуху (СO2) -? |
|
Определите относительные плотности бромоводорода по водороду и по воздуху. Дано: НВr ___________________ DH2 - ? Dвоздуха - ? |
|
Вычислите объем газа при 720 мм рт. ст. и 87°С. Дано: р = 720 мм рт. ст. t = 87 °С 360 К ___________________ V(газа) - ? |
|
В каком соотношении (моль) смешаны гидрофосфат кальция СаНРО4 идигидрофосфат кальция Са(НРО4)2, если массовая доля кальция в смеси составляет 20%. Дано: СаНРО4 Са(НРО4)2 ω (Са) = 20 % ___________________ Найти: vСаНРО4 /vСа(НРО4)2 |
|
В смеси карбида кальция СаС2 и карбоната кальция содержится по 1,81 *1024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси. Дано: СаС2, СаСО3 n(Ca) = n(O) = 1,81*1024 ___________________ Найти: m-? |
|
Два газа А и Б с резким запахом, в зависимости от условий, реагируют между собой поразному: а) в случае избытка А по схеме: 8А + 3Б = 6В + Г (сухой (газ)остаток) б) в случае избытка Б – по иной схеме: 2А + 3Б=Г + 6Д (газ) Белое вещество В обратимо разлагается при нагревании, образуя А и Д. Плотность Г составляет 1,25 г/л (н.у.). Расшифруйте перечисленные вещества |
|
Два непредельных углеводорода имеют общую формулуCnH2n-2, принадлежат к разным классам соединений, плотность их паров по водороду равна 34. Оба вещества обесцвечивают бромную воду, одно из них образует осадок с аммиачным раствором оксида серебра. Определите углево- дороды, принимая во внимание, что они имеют разветвленное строение, а один из них используется для получения синтетического каучука. Составьте уравнения всех реакций |
|
Два химика определяли концентрацию раствора азотной кислоты.Один из них отмерил 10,0 мл кислоты и добавил его к избытку металлической меди. При этом он получил 746 мл газа, превратившегося при сильном охлаждении в сине-зеленую жидкость. Второй предварительно разбавил 10,0 мл кислоты водой в 10 раз и обработал полученным раствором порошок свинца. При этом он получил560 мл газа (объемы газов приведены к н.у., выходы количественные). Определите концентрацию азотной кислоты и объяснить различия в результатах опыта. |
|
Две одинаковые пластинки подвергли хромированию. Первую хромировали электролитически, используя ее в качестве катода при электролизе раствора хлорида хрома (III). Вторую длительно нагревали в парах этой соли при разрежении. Условия хромирования выбрали такими, чтобы масса хрома после окончания процесса на обеих пластинках была одинаковой. |
|
Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна 2. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинкиувеличилась на 0,8%, второй – на 16%. Из какого металла изготовлены пластинки? |
|
Дегидрацетовая кислота под действием концентрированных галоидоводородных кислот превращается в диметилпирон: Как протекает эта реакция? Почему исходное вещество называется кислотой? Почему диметилпирон вступает в реакцию с кислотами с образованием устойчивых солей, и не способен образовывать гидразоны под действием замещенных гидразинов (например, 2,4-динитрофенилгидразина)? |
|
Длина диполя молекулы НСl равна 0,22•10⁻⁸ см. Вычислите электрический момент диполя. |
|
Для 0.1 % раствора эфира сахарозы, поверхностное натяжение которогосоставляет 30 мДж/м², определить равновесную работу адгезии и когезии, работу адгезии к пузырьку, если краевой угол смачивания к твердой поверхности равен 15°. |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика